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Si sciolgono 3.485 L di ammoniaca gassosa (a 400 torr e 25°C), in un volume di 150 mL di
acqua [Kb(NH3) = 1,80 ∙ 10-5]. Calcolare il pH della soluzione dopo l’aggiunta di: 75 mL di acido cloridrico 0.5 M .
Il mio dubbio è:
Il volume totale della soluzione di ammoniaca e acqua si ottiene sommando i due volumi? quindi 3.485+0.15???
Non si può fare.
E poi non è nemmeno necessario preoccuparsene.
Infatti in quel volume di ammoniaca ci sono circa 1,3 grammi di prodotto i quali, sciolti in 150 ml di acqua provocano una modesta variazione di volume, che si può benissimo trascurare.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Allora, come faccio a distinguere le situazioni in cui la variazioni di volume sono trascurabili ?
Basta fare due calcoli.
nel caso specifico ho calcolato la quantità di ammoniaca nel volume dato e ho visto che, in confronto al volume della soluzione, era una quantità trascurabile.
saluti
Mario