Dubbio sul bilanciamento
Sad 
Ho un dubbio sul bilanciamento di questa reazione red-ox con il metodo delle semireazioni in ambiente acido :

                        Ga(O2)-  +Sr(H2) --------->  Ga + SrO

[non riuscivo a scrivere il pedice " 2 " all' Ossigeno e anche all idrogeno e l ho messo tra parentesi]

il Gallio in questo caso si riduce perchè il numero di ossidazione diminuisce nei prodotti..  Sr invece il suo numero di ossidazione rimane lo stesso quindi non posso considerarlo come una semireazione di ossidazione o di riduzione..e quindi come devo considerarla?la semireazione di riduzione del gallio in ambiente acido lo so fare..ma come mi devo comportare con la seconda parte, cioè Sr(H2)--->SrO ?
Spero di essere stata chiara..riuscite a risolvermi questo dubbio?
Cita messaggio
SrH2 è l'idruro di stronzio, in cui lo stronzio ha n° di ox +2 e l'idrogeno ha n° di ox -1.
L'idrogeno si ossida ad H2 con n° di ox 0.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Luigi
Ma nella reazione iniziale, a destra non compare H2..lo devo aggiungere io?
Cita messaggio
Altra possibile soluzione è questa:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
luciana_9315, Luigi




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)