Dubbio sulla mole
Dati  2 grammi di CO, calcolare la massa del carbonio e dell'ossigeno.Prima calcolo il numero di moli di CO facendo 2,0/28=0,071 moli, non capisco perchè quest'ultime rappresentino sia le moli del carbonio che dell'ossigeno...
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Perchè quella è una molecola... se vuoi trovare solo quelle di carbonio farai diviso 12 altrimenti diviso 16 per quelle dell'ossigeno.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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[-] I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo post:
Fab996
(2016-02-29, 21:43)Guglie95 Ha scritto: Perchè quella è una molecola... se vuoi trovare solo quelle di carbonio farai diviso 12 altrimenti diviso 16 per quelle dell'ossigeno.

quindi la massa del carbonio è 0,857 g, mentre dell'ossigeno 1,143 g; mentre per il numero di moli del carbonio o dell'ossigeno perchè dovrei fare 0,071/12 o 0,071/16 ? Al numeratore così ho il numero di moli e non la massa..
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1 molecola di CO è formata da 1 atomo di C e da 1 atomo di O.
Un tot di molecole di CO è perciò formato da un tot di atomi di C e da un tot di atomi di O.
Questo tot i chimici la chiamano mole.
1 mole di CO è perciò formato da 1 mole di C e da 1 mole di O.
1 mole di qualsiasi sostanza è formato dallo stesso numero N di atomi o di molecole ed ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza.
Il numero N è il numero di Avogadro: 6,022x10^23 atomi o molecole/mole.

n CO = m CO/MM CO
n CO = 2,0 g/28 g/mol = 0,071 mol CO = mol C = mol O
m C = n C x PA C = 0,071 mol x 12 g/mol = 0,86 g C
m O = n O x PA O = 0,071 mol x 16 g/mol = 1,14 g O
m C + m O = m CO
(0,86 + 1,14) = 2,00 g CO
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Fab996
(2016-02-29, 22:56)LuiCap Ha scritto: 1 molecola di CO è formata da 1 atomo di C e da 1 atomo di O.
Un tot di molecole di CO è perciò formato da un tot di atomi di C e da un tot di atomi di O.
Questo tot i chimici la chiamano mole.
1 mole di CO è perciò formato da 1 mole di C e da 1 mole di O.
1 mole di qualsiasi sostanza è formato dallo stesso numero N di atomi o di molecole ed ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza.
Il numero N è il numero di Avogadro: 6,022x10^23 atomi o molecole/mole.

n CO = m CO/MM CO
n CO = 2,0 g/28 g/mol = 0,071 mol CO = mol C = mol O
m C = n C x PA C = 0,071 mol x 12 g/mol = 0,86 g C
m O = n O x PA O = 0,071 mol x 16 g/mol = 1,14 g O
m C + m O = m CO
(0,86 + 1,14) = 2,00 g CO

Grazie :-)
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