E' corretto come ho svolto questo esercizio?

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aleneko977

2020-05-18 05:28

La costante di equilibrio termodinamica della reazione di

HBr(g)+ 1⁄2 Cl2(g) ⇄ HCl(g)+ 1⁄2 Br2(g)

a 25°C è 1.2107

. Determinare l’energia libera standard di formazione di HBr sapendo che

quelle di HCl e Br2(g) sono rispettivamente -95.29kJ/mol e +3.14 kJ/mol.

Ho calcolato l'energia libera cosi:

G = - RTlnK = -40.4 kj/mol

Poi ho impostato la seguente equazione:

-40.4 = -95.3 - (3.14)^(1/2) - x

e quindi:

x = 56.7

LuiCap

2020-05-18 22:48

ΔG° = -RTlnK = -(8,3145 · 10^-3) kJ·K^-1·mol^-1 · 298,15 K · ln (1,2·10^7) = -40,4 kJ·mol^-1

ΔG° reazione = ΔG° prodotti - ΔG° reagenti

-40,4 = (-95,29 + 3,14^0,5) - (x + 0)

x = +40,4 - 95,29 +1,77 = -53,11 kJ·mol^-1

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: aleneko977

aleneko977

2020-05-19 05:51

Ma non è solo 3.14 sotto radice?   :-)

LuiCap

2020-05-19 18:07

No. :-(

È corretta la risoluzione che ho scritto.