2017-05-31, 16:27
Buona sera 
ho un problema :
Si calcoli il valore dell’entalpia molare standard della reazione: 2H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(l) noti che i valori di entalpia molare standard di formazione di CO (g), CO2 (g) e H2O (l) valgono rispettivamente -110,5 kJ mol-1 , -393,5 kJ mol-1 e -285,8 kJ mol-1 e che l’entalpia molare standard di combustione del metanolo liquido CH3OH (l) vale -726,6 kJ mol-1 .
Per risolvere questo problema dovremmo calcolarci l'entalpia molare standard di formazione del metanolo, giusto ?
il quale si ricava dalla reazione di combustione del metanolo :
CH3OH + 3/2 O2
CO2 + 2H2O
poichè il delta H di formazione di combustione del metanolo è uguale alla somma del delta H di CO2 per 1 e il delta H di H2O per 2
(-393,5) + 2*(-285,8) - x = -726,6
x= delta H di formazione del metanolo = 238,5 kJmol-1
adesso per calcolare il delta H di quella reazione iniziale è sufficiente scrivere : -238,5 - (-110,5)= -128 kJmol-1
o è semplicemente il delta H del metanolo ?
Grazie
ho un problema :
Si calcoli il valore dell’entalpia molare standard della reazione: 2H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(l) noti che i valori di entalpia molare standard di formazione di CO (g), CO2 (g) e H2O (l) valgono rispettivamente -110,5 kJ mol-1 , -393,5 kJ mol-1 e -285,8 kJ mol-1 e che l’entalpia molare standard di combustione del metanolo liquido CH3OH (l) vale -726,6 kJ mol-1 .
Per risolvere questo problema dovremmo calcolarci l'entalpia molare standard di formazione del metanolo, giusto ?
il quale si ricava dalla reazione di combustione del metanolo :
CH3OH + 3/2 O2
CO2 + 2H2Opoichè il delta H di formazione di combustione del metanolo è uguale alla somma del delta H di CO2 per 1 e il delta H di H2O per 2
(-393,5) + 2*(-285,8) - x = -726,6
x= delta H di formazione del metanolo = 238,5 kJmol-1
adesso per calcolare il delta H di quella reazione iniziale è sufficiente scrivere : -238,5 - (-110,5)= -128 kJmol-1
o è semplicemente il delta H del metanolo ?
Grazie
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