EQUILIBRI DI SOLUBILITA
Buongiorno, vorrei una dritta per svolgere questo esercizio.

Si pongono 7.5 g del gas SO2Cl2 in un recipiente da 1.5 L a 400 K. Raggiunto l’equilibrio
secondo la reazione (tutte specie in fase gassosa)
SO2Cl2  SO2 + Cl2
si constata che nel recipiente sono presenti 4.25·10-2 moli di molecole di SO2. Calcolare la frazione molare dei componenti la miscela ad equilibrio raggiunto se, nelle medesime condizioni sperimentali, si pongono nel recipiente, assieme ai 7.5 g di SO2Cl2, anche 3.25·10-2 moli di molecole Cl2.


non scrivo il mio procedimento perché è un argomento nuovo e non saprei come svolgerlo. grazie in anticipo a chi mi aiuterà
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Questo esercizio non c'entra nulla con l'equilibrio di solubilità.
Si tratta invece di un equilibrio gassoso in fase omogenea.
Se non sai da dove partire significa che non hai studiato a sufficienza l'argomento e devi rivederlo per poter almeno impostare l'esercizio.
A disposizione, ma occorre un tuo tentativo di risoluzione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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kim




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