EQUILIBRI

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lucasper

2015-07-16 09:10

Ragazzi, ho un dubbio su un equilibrio!

Data la reazione endotermica: CO (g) + Cl2 (g)  <==> COCl2 (g)  , quando la temperatura del sistema all'equilibrio viene aumentata, l'equilibrio: 

a) si sposta verso i reagenti

b) si sposta verso i prodotti 

c) resta invariato

d) non è possibile prevedere lo spostamento dell'equilibrio senza ulteriori informazioni

qual è quella corretta?

Grazie in anticipo!

LuiCap

2015-07-16 09:28

Se nell'equilibrio di reazione aggiungi il calore è più facile capire in modo intuitivo da che parte si sposta l'equilibrio per l'effetto provocato dall'aumento di temperatura:

CO(g) + Cl2(g) + q <==> COCl2(g)

Il calore è un reagente, perciò se aumentiamo la temperatura del sistema l'equilibrio si sposta verso la formazione dei prodotti.

Per le reazioni esotermiche l'effetto è contrario.

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