EQUILIBRIO

[Lara]

Buongiorno, mi servirebbe una mano 

In un recipiente vuoto di volume V costante viene introdotto del cloruro di ammonio NH4Cl solido. A 250°C si stabilisce l’equilibrio: NH4Cl (s) <=>NH3 (g) + HCl (g) Noto che la costante di equilibrio, a 250°C, vale ke = 4,0x10-5 , si calcoli la pressione totale all’equilibrio.

tento: 
keq= 4*10^-5 = [HCl]*[NH3]
in questa reazione ovviamente è favorito il reagente e anche perchè 0,00004 <<<1 
posso quindi scrivere :
NH4Cl (s)  NH3 (g) + HCl (g)
  -                 -x             -x

Kc=x^2 e quindi x= 6,32*10^-3 mol/L = [HCl]=[NH3]
kP= Kc * (RT)^(deltan), sapendo che delta n sia -2
allora ho kp= 2,116*10^-12
giusto?
adesso la pressione? 
Grazie mille

[LuiCap]

La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

      

[Lara]

La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

Grazie mille !
comunque non teniamo conto del NH4Cl perchè è solido?

[LuiCap]

Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.
Quindi:
Equilibrio gassoso in fase eterogenea
NH4Cl(s) > NH3(g) + HCl(g)
atttività NH4Cl(s) = 1
Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea
CH3COOH(aq) + H2O(l) > H3O⁺(aq) + CH3COO^-(aq)
atttività H2O(l) = 1
Kc = [H3O⁺(aq)][CH3COO^-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa
AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
attività AgCl(s) = 1
Ks = [Ag⁺(aq)][Cl^-(aq)]

[Lara]

Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.
Quindi:
Equilibrio gassoso in fase eterogenea
NH4Cl(s) > NH3(g) + HCl(g)
atttività NH4Cl(s) = 1
Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea
CH3COOH(aq) + H2O(l) > H3O⁺(aq) + CH3COO^-(aq)
atttività H2O(l) = 1
Kc = [H3O⁺(aq)][CH3COO^-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa
AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
attività AgCl(s) = 1
Ks = [Ag⁺(aq)][Cl^-(aq)]

Giusto,grazie mille