EQUILIBRIO
Buongiorno, mi servirebbe una mano 

In un recipiente vuoto di volume V costante viene introdotto del cloruro di ammonio NH4Cl solido. A 250°C si stabilisce l’equilibrio: NH4Cl (s) <=>NH3 (g) + HCl (g) Noto che la costante di equilibrio, a 250°C, vale ke = 4,0x10-5 , si calcoli la pressione totale all’equilibrio.

tento: 
keq= 4*10^-5 = [HCl]*[NH3]
in questa reazione ovviamente è favorito il reagente e anche perchè 0,00004 <<<1 
posso quindi scrivere :
NH4Cl (s)  <-- NH3 (g) + HCl (g)
  -                 -x             -x

Kc=x^2 e quindi x= 6,32*10^-3 mol/L = [HCl]=[NH3]
kP= Kc * (RT)^(deltan), sapendo che delta n sia -2
allora ho kp= 2,116*10^-12
giusto? *Si guarda intorno*
adesso la pressione? 
Grazie mille
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La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Lara
(2017-05-30, 13:26)LuiCap Ha scritto: La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.
Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

Grazie mille !
comunque non teniamo conto del NH4Cl perchè è solido?
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Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.
Quindi:
Equilibrio gassoso in fase eterogenea
NH4Cl(s) >--> NH3(g) + HCl(g)
atttività NH4Cl(s) = 1
Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea
CH3COOH(aq) + H2O(l) >--> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
atttività H2O(l) = 1
Kc = [H3O+(aq)][CH3COO-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa
AgCl(s) <==> Ag+(aq) + Cl-(aq)
attività AgCl(s) = 1
Ks = [Ag+(aq)][Cl-(aq)]
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-05-31, 17:08)LuiCap Ha scritto: Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.
Quindi:
Equilibrio gassoso in fase eterogenea
NH4Cl(s) >--> NH3(g) + HCl(g)
atttività NH4Cl(s) = 1
Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea
CH3COOH(aq) + H2O(l) >--> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
atttività H2O(l) = 1
Kc = [H3O+(aq)][CH3COO-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa
AgCl(s) <==> Ag+(aq) + Cl-(aq)
attività AgCl(s) = 1
Ks = [Ag+(aq)][Cl-(aq)]
Giusto,grazie mille  Blush
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