EQUILIBRIO

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Lara

2017-05-30 09:10

Buongiorno, mi servirebbe una mano  In un recipiente vuoto di volume V costante viene introdotto del cloruro di ammonio NH4Cl solido. A 250°C si stabilisce l’equilibrio: NH4Cl (s) <=>NH3 (g) + HCl (g) Noto che la costante di equilibrio, a 250°C, vale ke = 4,0x10-5 , si calcoli la pressione totale all’equilibrio. tento:  keq= 4*10^-5 = [HCl]*[NH3] in questa reazione ovviamente è favorito il reagente e anche perchè 0,00004 <<<1  posso quindi scrivere : NH4Cl (s)  <-- NH3 (g) + HCl (g)   -                 -x             -x Kc=x^2 e quindi x= 6,32*10^-3 mol/L = [HCl]=[NH3] kP= Kc * (RT)^(deltan), sapendo che delta n sia -2 allora ho kp= 2,116*10^-12 giusto? *Si guarda intorno* adesso la pressione?  Grazie mille

LuiCap

2017-05-30 12:26

La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.

Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

NH4Cl=NH3+HCl_1.jpg
NH4Cl=NH3+HCl_1.jpg
NH4Cl=NH3+HCl_2.jpg
NH4Cl=NH3+HCl_2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lara

Lara

2017-05-31 15:37

LuiCap ha scritto:

La Kc a 250°C della reazione nel verso indicato è 4,0·10^-5 e il Δn = 2.

Alla stessa temperatura la Kc della reazione inversa è 1/4,0·10^-5 = 2,5·10^4 e il Δn = -2

Grazie mille !

comunque non teniamo conto del NH4Cl perchè è solido?

LuiCap

2017-05-31 16:08

Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.

Quindi:

Equilibrio gassoso in fase eterogenea

NH4Cl(s) >--> NH3(g) + HCl(g)

atttività NH4Cl(s) = 1

Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea

CH3COOH(aq) + H2O(l) >--> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

atttività H2O(l) = 1

Kc = [H3O+(aq)][CH3COO-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa

AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)

attività AgCl(s) = 1

Ks = [Ag+(aq)][Cl-(aq)]

Lara

2017-05-31 16:12

LuiCap ha scritto:

Certo, in tutti gli equilibri in fase eterogenea l'attività (e quindi in soluzione molto diluita la concentrazione) dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1.

Quindi:

Equilibrio gassoso in fase eterogenea

NH4Cl(s) >--> NH3(g) + HCl(g)

atttività NH4Cl(s) = 1

Kc = [NH3(g)][HCl(g)]

Equilibrio acido-base in fase eterogenea

CH3COOH(aq) + H2O(l) >--> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

atttività H2O(l) = 1

Kc = [H3O+(aq)][CH3COO-(aq)]/[CH3COOH(aq)]

Equilibrio di solubilità in soluzione acquosa

AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)

attività AgCl(s) = 1

Ks = [Ag+(aq)][Cl-(aq)]

Giusto,grazie mille  Blush