EQUILIBRIO

[Nicolasert]

TRACCIA:
 
Un reattore per la sintesi di ammoniaca, viene riempito con idrogeno e azoto e riscaldato fino a 480 °C. Si instaura il seguente equilibrio:
N2(g) + 3 H2(g)  <->2 NH3(g)
Le pressioni parziali di H2 ed N2 sono, rispettivamente, 0.250 atm e 0.550 atm e la pressione totale nel sistema è di 2.31 atm. Calcolare il valore delle costanti Kp e Kc.
-------------
Io ho pensato di andarmi a calcolare PNH3=2.13-0.250-0.550=1.51
kp=1.51^2/0.250^3 0.550 =265.3
Kc=1.01*10^6
la percentuale di N2 usando la frazione molare 45.8% H2 20.8% 

Grazie per l'aiuto

[Nicolasert]

Un'altro problema , sempre sull'equilibrio è
Per la reazione:
C(s) + 2 H2(g) CH4(g)
Kp = 4.19 alla temperatura di 300 °C. Calcolare la composizione percentuale in moli della miscela gassosa alla pressione totale di 12.0 atm.
------------
kp=PCH4 /PH2^2 P H2=1.69
X frazione molare di H2 =1.69/12 0.141 14.1%
X fraz molare di CH4=10.3/12 = 0.859   85.9 % 
verifico 85.9+14.1 =100
<Grazie per l'aiuto

[LuiCap]

TRACCIA:
 
Un reattore per la sintesi di ammoniaca, viene riempito con idrogeno e azoto e riscaldato fino a 480 °C. Si instaura il seguente equilibrio:
N2(g) + 3 H2(g)  <->2 NH3(g)
Le pressioni parziali di H2 ed N2 sono, rispettivamente, 0.250 atm e 0.550 atm e la pressione totale nel sistema è di 2.31 atm. Calcolare il valore delle costanti Kp e Kc.
-------------
Io ho pensato di andarmi a calcolare PNH3=2.13-0.250-0.550=1.51
kp=1.51^2/0.250^3 0.550 =265.3
Kc=1.01*10^6
la percentuale di N2 usando la frazione molare 45.8% H2 20.8% 

Grazie per l'aiuto

I calcoli della Kp e della Kc sono corretti.
Le frazioni molari sono sbagliate.
X N2 = 0,550 atm / 2,31 atm = 0,238
X H2 = 0,250 atm / 2,31 atm = 0,108
X NH3 = 1,51 atm / 2,31 atm = 0,654

[Nicolasert]

I calcoli della Kp e della Kc sono corretti.
Le frazioni molari sono sbagliate.
X N2 = 0,550 atm / 2,31 atm = 0,238
X H2 = 0,250 atm / 2,31 atm = 0,108
X NH3 = 1,51 atm / 2,31 atm = 0,654

Si ho controllato adesso nei calcoli e mi ero reso conto dell'errore Grazie

[LuiCap]

Un'altro problema , sempre sull'equilibrio è
Per la reazione:
C(s) + 2 H2(g) CH4(g)
Kp = 4.19 alla temperatura di 300 °C. Calcolare la composizione percentuale in moli della miscela gassosa alla pressione totale di 12.0 atm.
------------
kp=PCH4 /PH2^2 P H2=1.69
X frazione molare di H2 =1.69/12 0.141 14.1%
X fraz molare di CH4=10.3/12 = 0.859   85.9 % 
verifico 85.9+14.1 =100
<Grazie per l'aiuto

Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea, perciò nel calcolo della Kp si considerano solo i componenti in fase gassosa.

Kp = P(CH4) / P(H2) = 4,19

P(H2) + P(CH4) = 12,0 atm
P(CH4) = 12,0 - P(H2)

4,19 = (12,0 - P(H2)) / P(H2)

Risolvendo:
P(H2) = 1,58 atm
P(CH4) = 10,42 atm

X(H2) = 1,58 atm / 12,0 atm = 0,131
X(CH4) = 10,42 atm / 12,0 atm = 0,869