EQUILIBRIO CHIMICO

[Lara]

Buona giorno  :
ho dei problemini :

•In un recipiente di 10 L inizialmente vuoto vengono introdotte 0,25 moli di nitrato di ammonio NH4NO3 (s) . Alla temperatura di 500 K si stabilisce l’equilibrio: NH4NO3 (s)  N2O (g) + 2 H2O (g) Noto che la pressione totale all’equilibrio vale 1,50 atm:
a) si calcoli il valore della costante di equilibrio in funzione delle pressioni kp; 
b) la composizione percentuale in volume della miscela gassosa all’equilibrio.

calcolo la concentrazione di NH4NO3 = 0.25/10= 0.025 M
la pressione del NH4NO3 essendo = MRT = 0.025*0.082*500= 1,026 =[NH4NO3]

                    NH4NO3 (s)                 N2O (g)        +           2 H2O (g)
p iniziale         1,026

come continuo il sistema ? Devo calcolarmi la Q per sapere la direzione  e il verso ? o dico subito che N2O e 2H2O portano alla formazione di NH4NO3 e quindi è spostata verso il reagente ? 

un altro dubbio è :

•Si scriva l’equilibrio di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4. Si calcoli poi, a 25°C, la solubilità di Ag2CrO4 (espressa in mol L-1 ) noto che, a 25 °C, il prodotto di solubilità di Ag2CrO4 vale 9,00x10-12 . 

E' possibile che bastino semplici passaggi?
L'equilibrio di solubilità di Ag2CrO4 è :   Ag2CrO4--- 2Ag+ + CrO4(2-)
                                                                                2s             s 
(2s)^2*s= 9,00*10^-12
s= 1,3 * 10^-4 mol/L
grazie mille

[Lara]

Buona giorno  :
ho dei problemini :

•In un recipiente di 10 L inizialmente vuoto vengono introdotte 0,25 moli di nitrato di ammonio NH4NO3 (s) . Alla temperatura di 500 K si stabilisce l’equilibrio: NH4NO3 (s)  N2O (g) + 2 H2O (g) Noto che la pressione totale all’equilibrio vale 1,50 atm:
a) si calcoli il valore della costante di equilibrio in funzione delle pressioni kp; 
b) la composizione percentuale in volume della miscela gassosa all’equilibrio.

calcolo la concentrazione di NH4NO3 = 0.25/10= 0.025 M
la pressione del NH4NO3 essendo = MRT = 0.025*0.082*500= 1,026 =[NH4NO3]

                    NH4NO3 (s)                 N2O (g)        +           2 H2O (g)
p iniziale         1,026

come continuo il sistema ? Devo calcolarmi la Q per sapere la direzione  e il verso ? o dico subito che N2O e 2H2O portano alla formazione di NH4NO3 e quindi è spostata verso il reagente ? 

un altro dubbio è :

•Si scriva l’equilibrio di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4. Si calcoli poi, a 25°C, la solubilità di Ag2CrO4 (espressa in mol L-1 ) noto che, a 25 °C, il prodotto di solubilità di Ag2CrO4 vale 9,00x10-12 . 

E' possibile che bastino semplici passaggi?
L'equilibrio di solubilità di Ag2CrO4 è :   Ag2CrO4--- 2Ag+ + CrO4(2-)
                                                                                2s             s 
(2s)^2*s= 9,00*10^-12
s= 1,3 * 10^-4 mol/L
grazie mille

nel primo esercizio mi correggo perchè la pressione del solido è costante e quindi posso porre :
 NH4NO3 (s)                 N2O (g)        +           2 H2O (g)
                                                 x                                2 x
quindi 3x = ptot
x=0,5 quindi la pressione di N2O = 0,5 mentre la pressione di 2H2O= 1
la Kp= 1* 0,5= 0,5

[LuiCap]

Problema 1

No Lara, è un equilibrio gassoso in fase eterogenea, quindi la pressione totale di 1,50 atm all'equilibrio è dovuta solo ai componenti gassosi.
Dato che si formano 2 moli di H2O per ogni mole di N2O, la pressione totale sarà:
2x + x = 1,50 atm
x = P N2O = 0,500 atm
P H2O = 2 · 0,500 = 1,00 atm
Quindi:
Kp = [P N2O][P H2O]^2 = 0,500 · 1,00^2 = 0,500 a 500 K

Calcolare il quoziente di reazione non serve a niente ai fini dei calcoli che ti vengono richiesti; già il valore della Kp ti dice che l'equilibrio è spostato verso i reagenti.
Le moli iniziali di NH4NO3(s) (0,25 mol) è un dato che viene fornito appositamente solo per "confondere le acque"
Prova a proseguire tu:
Quante sono le moli totali dei componenti gassosi all'equilibrio???

Problema 2
È corretto
Arriveranno di certo degli esercizi sull'equilibrio di solubilità più complessi.
Per far apparire la doppia freccia () si deve digitare senza spazi:
<
--
>

[Lara]

Problema 1

No Lara, è un equilibrio gassoso in fase eterogenea, quindi la pressione totale di 1,50 atm all'equilibrio è dovuta solo ai componenti gassosi.
Dato che si formano 2 moli di H2O per ogni mole di N2O, la pressione totale sarà:
2x + x = 1,50 atm
x = P N2O = 0,500 atm
P H2O = 2 · 0,500 = 1,00 atm
Quindi:
Kp = [P N2O][P H2O]^2 = 0,500 · 1,00^2 = 0,500 a 500 K

Calcolare il quoziente di reazione non serve a niente ai fini dei calcoli che ti vengono richiesti; già il valore della Kp ti dice che l'equilibrio è spostato verso i reagenti.
Le moli iniziali di NH4NO3(s) (0,25 mol) è un dato che viene fornito appositamente solo per "confondere le acque"
Prova a proseguire tu:
Quante sono le moli totali dei componenti gassosi all'equilibrio???

Problema 2
È corretto
Arriveranno di certo degli esercizi sull'equilibrio di solubilità più complessi.
Per far apparire la doppia freccia () si deve digitare senza spazi:
<
--
>

Grazie mille , infatti ripensandoci mi sono accorta di aver fatto l'ennesimo errore 

per quanto riguarda il proseguimento 


mi calcolo Kc con la formula inversa Kp=Kc(RT)^(deltan)
e mi risulta Kc=7,228*10^-6
quindi (2x)^2/ V^2 *x/ V = Kc
e la x mi risulta = 0,121 mol = moli di N2O
moli di 2H2O=0,242 mol 
giusto?

per quanto riguarda la percentuale in volume posso utilizzare per ognuno dei componenti l'equazione di stato PV= nRT?

[LuiCap]

Si poteva risolvere anche in un modo più semplice:

   

Per quanto riguarda la % in moli e la % in volume riguarda questa discussione:
http://www.myttex.net/forum/Thread-Equil...ico--10448

[Lara]

Si poteva risolvere anche in un modo più semplice:



Per quanto riguarda la % in moli e la % in volume riguarda questa discussione:
http://www.myttex.net/forum/Thread-Equil...ico--10448

Grazie mille, mi scuso per le disattenzioni