EQUILIBRIO CHIMICO

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Lara

2017-06-01 06:55

Buona giorno  ::-)

ho dei problemini :

•In un recipiente di 10 L inizialmente vuoto vengono introdotte 0,25 moli di nitrato di ammonio NH4NO3 (s) . Alla temperatura di 500 K si stabilisce l’equilibrio: NH4NO3 (s) <==> N2O (g) + 2 H2O (g) Noto che la pressione totale all’equilibrio vale 1,50 atm:

a) si calcoli il valore della costante di equilibrio in funzione delle pressioni kp; 

b) la composizione percentuale in volume della miscela gassosa all’equilibrio.

calcolo la concentrazione di NH4NO3 = 0.25/10= 0.025 M

la pressione del NH4NO3 essendo = MRT = 0.025*0.082*500= 1,026 =[NH4NO3]

                    NH4NO3 (s)        <==>         N2O (g)        +           2 H2O (g)

p iniziale         1,026

come continuo il sistema ? Devo calcolarmi la Q per sapere la direzione  e il verso ? o dico subito che N2O e 2H2O portano alla formazione di NH4NO3 e quindi è spostata verso il reagente ? 

un altro dubbio è :

•Si scriva l’equilibrio di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4. Si calcoli poi, a 25°C, la solubilità di Ag2CrO4 (espressa in mol L-1 ) noto che, a 25 °C, il prodotto di solubilità di Ag2CrO4 vale 9,00x10-12 . 

E' possibile che bastino semplici passaggi?

L'equilibrio di solubilità di Ag2CrO4 è :   Ag2CrO4-----> 2Ag+ + CrO4(2-)

                                                                                2s             s 

(2s)^2*s= 9,00*10^-12

s= 1,3 * 10^-4 mol/L

grazie mille

Lara

2017-06-01 10:22

Lara ha scritto:

Buona giorno  ::-) ho dei problemini : •In un recipiente di 10 L inizialmente vuoto vengono introdotte 0,25 moli di nitrato di ammonio NH4NO3 (s) . Alla temperatura di 500 K si stabilisce l’equilibrio: NH4NO3 (s) <==> N2O (g) + 2 H2O (g) Noto che la pressione totale all’equilibrio vale 1,50 atm: a) si calcoli il valore della costante di equilibrio in funzione delle pressioni kp;  b) la composizione percentuale in volume della miscela gassosa all’equilibrio. calcolo la concentrazione di NH4NO3 = 0.25/10= 0.025 M la pressione del NH4NO3 essendo = MRT = 0.025*0.082*500= 1,026 =[NH4NO3]                     NH4NO3 (s)        <==>         N2O (g)        +           2 H2O (g) p iniziale         1,026 come continuo il sistema ? Devo calcolarmi la Q per sapere la direzione  e il verso ? o dico subito che N2O e 2H2O portano alla formazione di NH4NO3 e quindi è spostata verso il reagente ?  un altro dubbio è : •Si scriva l’equilibrio di solubilità del cromato di argento Ag2CrO4. Si calcoli poi, a 25°C, la solubilità di Ag2CrO4 (espressa in mol L-1 ) noto che, a 25 °C, il prodotto di solubilità di Ag2CrO4 vale 9,00x10-12 .  E' possibile che bastino semplici passaggi? L'equilibrio di solubilità di Ag2CrO4 è :   Ag2CrO4-----> 2Ag+ + CrO4(2-)                                                                                 2s             s  (2s)^2*s= 9,00*10^-12 s= 1,3 * 10^-4 mol/L grazie mille

nel primo esercizio mi correggo perchè la pressione del solido è costante e quindi posso porre :  NH4NO3 (s)        <==>         N2O (g)        +           2 H2O (g)                                                  x                                2 x quindi 3x = ptot x=0,5 quindi la pressione di N2O = 0,5 mentre la pressione di 2H2O= 1 la Kp= 1* 0,5= 0,5

LuiCap

2017-06-01 10:22

Problema 1

No Lara, è un equilibrio gassoso in fase eterogenea, quindi la pressione totale di 1,50 atm all'equilibrio è dovuta solo ai componenti gassosi.

Dato che si formano 2 moli di H2O per ogni mole di N2O, la pressione totale sarà:

2x + x = 1,50 atm

x = P N2O = 0,500 atm

P H2O = 2 · 0,500 = 1,00 atm

Quindi:

Kp = [P N2O][P H2O]^2 = 0,500 · 1,00^2 = 0,500 a 500 K

Calcolare il quoziente di reazione non serve a niente ai fini dei calcoli che ti vengono richiesti; già il valore della Kp ti dice che l'equilibrio è spostato verso i reagenti.

Le moli iniziali di NH4NO3(s) (0,25 mol) è un dato che viene fornito appositamente solo per "confondere le acque" ;-)

Prova a proseguire tu:

Quante sono le moli totali dei componenti gassosi all'equilibrio???

Problema 2

È corretto :-)

Arriveranno di certo degli esercizi sull'equilibrio di solubilità più complessi.

Per far apparire la doppia freccia (<-->;-) si deve digitare senza spazi:

<

--

>

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Lara

2017-06-01 11:05

LuiCap ha scritto:

Problema 1 No Lara, è un equilibrio gassoso in fase eterogenea, quindi la pressione totale di 1,50 atm all'equilibrio è dovuta solo ai componenti gassosi. Dato che si formano 2 moli di H2O per ogni mole di N2O, la pressione totale sarà: 2x + x = 1,50 atm x = P N2O = 0,500 atm P H2O = 2 · 0,500 = 1,00 atm Quindi: Kp = [P N2O][P H2O]^2 = 0,500 · 1,00^2 = 0,500 a 500 K Calcolare il quoziente di reazione non serve a niente ai fini dei calcoli che ti vengono richiesti; già il valore della Kp ti dice che l'equilibrio è spostato verso i reagenti. Le moli iniziali di NH4NO3(s) (0,25 mol) è un dato che viene fornito appositamente solo per "confondere le acque" ;-) Prova a proseguire tu: Quante sono le moli totali dei componenti gassosi all'equilibrio??? Problema 2 È corretto :-) Arriveranno di certo degli esercizi sull'equilibrio di solubilità più complessi. Per far apparire la doppia freccia (<-->;-) si deve digitare senza spazi: < -- >

Grazie mille , infatti ripensandoci mi sono accorta di aver fatto l'ennesimo errore  azz! per quanto riguarda il proseguimento  mi calcolo Kc con la formula inversa Kp=Kc(RT)^(deltan) e mi risulta Kc=7,228*10^-6 quindi (2x)^2/ V^2 *x/ V = Kc e la x mi risulta = 0,121 mol = moli di N2O moli di 2H2O=0,242 mol  giusto? :-/ per quanto riguarda la percentuale in volume posso utilizzare per ognuno dei componenti l'equazione di stato PV= nRT?

LuiCap

2017-06-01 11:26

Si poteva risolvere anche in un modo più semplice:

NH4NO3=N2O+2H2O.jpg
NH4NO3=N2O+2H2O.jpg

Per quanto riguarda la % in moli e la % in volume riguarda questa discussione:

http://www.myttex.net/forum/Thread-Equilibrio-Chimico--10448

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Lara

2017-06-01 13:19

LuiCap ha scritto:

Si poteva risolvere anche in un modo più semplice:

Per quanto riguarda la % in moli e la % in volume riguarda questa discussione:

http://www.myttex.net/forum/Thread-Equilibrio-Chimico--10448

Grazie mille, mi scuso per le disattenzioni  Blush