2018-02-04, 18:09 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-02-04, 18:11 da david_B.)
Buonasera a tutti, ho un dubbio su un esercizio riguardo l'equilibrio chimico... ho allegato il testo e i passaggi della risoluzione. Fino al calcolo della variazione di entalpia di evaporazione tutto bene, poi mi blocco concettualmente con l'ultimo passaggio, non riesco a capire bene il ragionamento, perchè impone la variazione di energia libera (in condizioni standard, ovvero concentrazioni iniziali tali che il quoziente di reazione sia pari ad 1) , e quindi ricava T = delta H /delta S, con T = temperatura di ebollizione.
Per me invece, se ho capito bene il concetto di equilibrio chimico ed energia libera, quella temperatura , è semplicemente la temperatura alla quale , partendo da condizioni iniziali standard, si ha equilibrio chimico, e quindi la reazione di ebollizione e l'inversa avvengono alla stessa velocità. Non riesco a capire cosa c'entri quell'equazione con la risoluzione dell 'esercizio.. grazie in anticipo.
Si tratta di una passaggio di stato di aggregazione di una sostanza pura, non di una reazione chimica: acetone(l) + λ acetone(g) λ è il calore molare di evaporazione (o vaporizzazione) che coincide numericamente con il ΔH°. A pressione atmosferica normale la temperatura alla quale si verifica il passaggio di stato da liquido a vapore è la temperatura di ebollizione. Quando il sistema è all'equilibrio a pressione costante, cioè quando l'acetone liquido è in presenza del suo vapore saturo, la variazione di energia libera è nulla, perciò: ΔG° = ΔH° - TΔS° TΔS° = ΔH° T = ΔH°/ΔS°
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
ok... penso di fare un pò di confusione sul concetto di equilibrio chimico ed equilibrio termodinamico... si impone delta G = 0 per quale dei due equilibri? sono correlati fra loro?
L'equilibrio è uno solo, quello del passaggio di stato dell'acetone liquido ad acetone gassoso che avviene con assorbimento di calore, cioè è endotemico. Se lo scrivi al contrario devi mettere il calore fra i prodotti: acetone(g) acetone(l) + λ
Non capisco quello che mi stai domandando.
Ciao Luisa
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il mio dubbio era : perchè imporre delta g = 0 all'equilibrio chimico? penso di aver chiarito il mio dubbio, o meglio , nel caso di una reazione chimica . All'equilibrio chimico , le due reazioni avvengono alla stessa velocità quindi il sistema appare in equilibrio... non c'è reazione privilegiata .. se fosse delta <0 o delta g > 0 avrei che una delle due reazioni sarebbe spontanea , ma ponendo delta G uguale a zero , è come chiedere che vi sia equilibrio tra le due.. mi viene in mente come esempio, una pentola d'acqua che sta evaporando, in equilibrio chimico , quindi evaporazione e condensazione avvengono alla stessa velocità... quindi rimane sia dell'acqua allo stato liquido , sia dell'acqua allo stato vapore.. però non riesco a capire come tutta l'acqua possa evaporare e come ci possa essere equilibrio alla fine del processo di passaggio di stato. confondevo inoltre il concetto di equilibrio chimico con quello termodinamico , ma ho chiarito la differenza.
Devi però considerare la pentola d'acqua con il coperchio sopra
Ciao Luisa
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acetone(g)
