EQUILIBRIO CHIMICO

[brunodaniela02@gmail.com]

Problema:
Uguali volumi di CO e H2O (vapore) sono introdotti in un recipiente. Quando si è stabilito a una certa temperatura l'equilibrio della reazione:
CO + H2O ⇄ CO2 + H2
la pressione parziale di H2 è 0,11 atm e la pressione totale 1 atm. Calcolare la costante di equilibrio della reazione.

Il mio ragionamento:

• Calcolare le moli totali
  nT= Pt*V/RT= 1 atm*1dm^3/0,08206*273= 4,46*10^-2 mol
• Calcolare le moli all'equilibrio
  nH2= 0,11/0,08206*273= 4,9*10^-3 (ho usato l'equazione dei gas)nCO2=nH2nCO=nH2O: x-4,9*10^-3=9,8*10^-3; x= 0.0588 mol
• Calcolo pressioni parziali
  PCO2=PH2= 0,11 atmPCO=PH2O= 13,2 atmPi=Xi

• Calcolo Kp
  Kp= (0,11)^2//13,2)^2= 6,9*10^-5

Risultato: 7,96*10^-2
Non capisco dove sbaglio. Se qualcuno potesse aiutarmi...
Buona giornata e grazie in anticipo!

[LuiCap]

Chiamiamo:
Pi(CO) = Pi(H2O) = a atm

CO + H2O CO2 + H2
a.........a.............0........0
-x.......-x............+x......+x
a-x......a-x...........x........x

x = Pf(H2) = 0,11 atm
Ptot = a-x+a-x+x+x = 2a = 1 atm
a = 0,5 atm

All'equilibrio:
Pf(CO) = Pf(H2O) = 0,5 - 0,11 = 0,39 atm
Pf(CO2) = Pf(H2) = 0,11 atm

Kp = 0,11^2 / 0,39^2 = 7,96·10^-2