ESERCIZIO CHIMICA

[Lara]

Ciao a tutti, mi servirebbe una mano con questo esercizio 

In un recipiente inizialmente vuoto vengono introdotte 1,00 mole di carbonio C(s, gr) e 1,00 mole di monossido di azoto NO(g). Alla temperatura T si stabilisce l’equilibrio: 
                                                                .C (s, gr) + 2 NO (g) CO2 (g) + N2 (g).
a. Sapendo che, ad equilibrio raggiunto, 10,80 g di carbonio non hanno reagito, calcolare il valore della costante di equilibrio kp della reazione alla temperatura T.
b. Si discuta inoltre l’effetto della pressione sulla composizione del sistema all’equilibrio.
Grazie mille !!

aggiungo il mio tentativo:
Ho calcolato che all'equilibrio avrò 0,9 moli di carbonio, 0,8 moli di NO , 0,1 di CO e 0,1 di N2 perchè grazie all'informazione dei 10,80 g di C che non reagiscono mi ricavo x=0,1.
Calcolo che il delta n è uguale a 0 e quindi Kp=Kc.
Adesso come faccio a calcolare la costante non avendo il volume della soluzione ?

[quimico]

Vedo che qui nessuno legge il regolamento.
O dimostri di averci provato o ciao ciao.
Semplice.

[Lara]

Vedo che qui nessuno legge il regolamento.
O dimostri di averci provato o ciao ciao.
Semplice.

Non avevo letto, quindi grazie della cortese informazione !!
Ho calcolato che all'equilibrio avrò 0,9 moli di carbonio, 0,8 moli di NO , 0,1 di CO e 0,1 di N2 perchè grazie all'informazione dei 10,80 g di C che non reagiscono mi ricavo x=0,1.
Calcolo che il delta n è uguale a 0 e quindi Kp=Kc.
Adesso come faccio a calcolare la costante non avendo il volume della soluzione ?

[LuiCap]

Quando il delta n è 0 si ha:
Kc = Kp = Kx

n NO = 0,8 mol
n CO2 = n N2 = 0,1
n tot = 1

Hai tutti i dati per poter calcolare la Kx

[RhOBErThO]

Hai le soluzioni del quesito?

[Lara]

Quando il delta n è 0 si ha:
Kc = Kp = Kx

n NO = 0,8 mol
n CO2 = n N2 = 0,1
n tot = 1

Hai tutti i dati per poter calcolare la Kx

Grazie mille! Non conoscevo la Kx ! 

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Hai le soluzioni del quesito?

No, mi dispiace