ESERCIZIO CHIMICA

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Lara

2017-05-26 15:11

Ciao a tutti, mi servirebbe una mano con questo esercizio  Blush In un recipiente inizialmente vuoto vengono introdotte 1,00 mole di carbonio C(s, gr) e 1,00 mole di monossido di azoto NO(g). Alla temperatura T si stabilisce l’equilibrio:                                                                  .C (s, gr) + 2 NO (g) CO2 (g) + N2 (g). a. Sapendo che, ad equilibrio raggiunto, 10,80 g di carbonio non hanno reagito, calcolare il valore della costante di equilibrio kp della reazione alla temperatura T. b. Si discuta inoltre l’effetto della pressione sulla composizione del sistema all’equilibrio. Grazie mille !! :-D aggiungo il mio tentativo: Ho calcolato che all'equilibrio avrò 0,9 moli di carbonio, 0,8 moli di NO , 0,1 di CO e 0,1 di N2 perchè grazie all'informazione dei 10,80 g di C che non reagiscono mi ricavo x=0,1. Calcolo che il delta n è uguale a 0 e quindi Kp=Kc. Adesso come faccio a calcolare la costante non avendo il volume della soluzione ?

quimico

2017-05-26 15:16

Vedo che qui nessuno legge il regolamento.

O dimostri di averci provato o ciao ciao.

Semplice.

Lara

2017-05-26 15:28

quimico ha scritto:

Vedo che qui nessuno legge il regolamento.

O dimostri di averci provato o ciao ciao.

Semplice.

Non avevo letto, quindi grazie della cortese informazione !!

Ho calcolato che all'equilibrio avrò 0,9 moli di carbonio, 0,8 moli di NO , 0,1 di CO e 0,1 di N2 perchè grazie all'informazione dei 10,80 g di C che non reagiscono mi ricavo x=0,1.

Calcolo che il delta n è uguale a 0 e quindi Kp=Kc.

Adesso come faccio a calcolare la costante non avendo il volume della soluzione ?

LuiCap

2017-05-26 16:40

Quando il delta n è 0 si ha:

Kc = Kp = Kx

n NO = 0,8 mol

n CO2 = n N2 = 0,1

n tot = 1

Hai tutti i dati per poter calcolare la Kx ;-)

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RhOBErThO

2017-05-26 16:42

Hai le soluzioni del quesito?

Lara

2017-05-26 17:00

LuiCap ha scritto:

Quando il delta n è 0 si ha:

Kc = Kp = Kx

n NO = 0,8 mol

n CO2 = n N2 = 0,1

n tot = 1

Hai tutti i dati per poter calcolare la Kx ;-)

Grazie mille! Non conoscevo la Kx !  Blush


RhOBErThO ha scritto:

Hai le soluzioni del quesito?

No, mi dispiace  :-S

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