ESERCIZIO EQUILIBRI ETEREOGENI
Salve, ho difficoltà nel risolvere il seguente esercizio. Qualcuno mi potrebbe aiutare?
Ponendo ad una Temperatura T una certa quantità di cianuro di ammonio in un recipiente di volume V, inizialmente vuoto, si instaura l’equilibrio: NH4CN(s)=NH3(g)+HCN(g) e si misura una pressione totale pari a 0.350 atm. Calcolare la pressione totale che si misurerebbe all’equilibrio se nel recipiente, alla stessa temperatura, fosse presente oltre al cianuro di ammonio anche l’ammoniaca in quantità tale da esercitare una pressione di 0.340 atm.
Grazie

Ho calcolato la Kp,che risulta essere 0,030. Dopodichè, ho scritto l'equilibrio considerando che all'inizio, oltre al cianuro di ammonio,sia presente anche l'ammoniaca. Dato che la Kp non cambia a temperatura costante, ricavo le pressioni parziali considerando la seguente equazione:
0.030=x(0.340+x). Il ragionamento è corretto?
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Sì, il ragionamento è corretto.
Ti consiglio però di tenere almeno tre cifre significative per il valore della Kp:
Kp = (0,350 : 2)^2 = 0,0306
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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stef




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