ESERCIZIO EQUILIBRIO CHIMICO
Buonasera, vi vorrei chiedere lo svolgimento di questo esercizio sull'equilibrio.

L’ossidazione completa del glucosio (C6H12O6) con O2 a formare CO2 e H2O ha una costante di equilibrio altissima. Calcolare il volume di CO2 in c.s. che si forma dall’ossidazione di 1 g di glucosio. 

svolgimento: mC6H12O6= 1g
calcolo le moli= m/Mm= 1/180,156=0,00555mol

La reazione (ossidazione glucosio) bilanciata: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

La mia difficoltà è: non conosco la costante di equilibrio    keq= (concentrazione dei prodotti)/(concentrazione dei reagenti) 
non riesco ad imporre l'uguaglianza perché mi compaiono 2 incognite nei tentativi

Allora ho cercato una risoluzione, ho sfruttato i coefficienti stechiometrici (ma non sono convinto della strada che ho seguito :-S ):
            n(CO2)= 6/1 * 0,00555= 0,033mol

 applico l'equazione di stato: pV=nRT da cui V=nRT/p= 0,033*0,082*273,15/1= 0,74L

Ris: 0,747L di CO2 
Vi ringrazio in anticipo
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Una costante di equilibrio molto elevata significa che la reazione può essere considerata completa. Perciò da 1 mol di glucosio si ottengono 6 mol di anidride carbonica: la tua risoluzione è corretta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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