nick
2021-02-02 13:31
Buonasera, vi vorrei chiedere lo svolgimento di questo esercizio sull'equilibrio.
L’ossidazione completa del glucosio (C6H12O6) con O2 a formare CO2 e H2O ha una costante di equilibrio altissima. Calcolare il volume di CO2 in c.s. che si forma dall’ossidazione di 1 g di glucosio.
svolgimento: mC6H12O6= 1g
calcolo le moli= m/Mm= 1/180,156=0,00555mol
La reazione (ossidazione glucosio) bilanciata: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
La mia difficoltà è: non conosco la costante di equilibrio keq= (concentrazione dei prodotti)/(concentrazione dei reagenti)
non riesco ad imporre l'uguaglianza perché mi compaiono 2 incognite nei tentativi
Allora ho cercato una risoluzione, ho sfruttato i coefficienti stechiometrici (ma non sono convinto della strada che ho seguito ):
n(CO2)= 6/1 * 0,00555= 0,033mol
applico l'equazione di stato: pV=nRT da cui V=nRT/p= 0,033*0,082*273,15/1= 0,74L
Ris: 0,747L di CO2
Vi ringrazio in anticipo