ESERCIZIO MISCELE DI BASI
Buonasera a tutti. Volevo chiedervi un aiuto per quanto riguarda il controllo del procedimento di un esercizio di chimica sul quale ho dei dubbi. Grazie mille come sempre a chi mi aiuterà ::-) . (P.S. sebbene il problema chieda di calcolare la percentuale peso volume e la molarità di entrambe le basi, io l'ho calcolata solo dell'idrossido di calcio, dato che dopo so come si continua, i miei dubbi sono solo sulla parte di procedimento che, come sempre, allego ::-) )


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La molarità e la % p/v sono due modi di esprimere la concentrazione della soluzione:
M = mol di soluto in 1 L di soluzione
% p/v = massa in grammi di soluto in 100 mL do soluzione

Non c'è nulla nel testo che ti faccia supporre che il volume totale di soluzione campione sia di 80 mL; qualsiasi sia il volume di soluzione a disposizione, i due prelievi da 30 mL e di 50 mL avranno la stessa concentrazione della soluzione da cui sono stati prelevati.

Ca(OH)2
n CaO = n Ca(OH)2 = 0,023 g / 56,08 g/mol = 4,10·10^-4 mol in 50 mL
M Ca(OH)2 = 4,10·10^-4 mol / 0,050 L = 8,20·10^-3 mol/L
m Ca(OH)2 in 100 mL = 8,20·10^-3 mol/L · 74,1 g/mol / 10 = 0,0608 g Ca(OH)2 in 100 mL slz = % p/v

NaOH
n OH- totali in 30 mL = 0,09883 mol/L ·0,02825 L = 2,79·10^-3 mol OH- in 30 mL
n OH- totali in 100 mL = 2,79·10^-3 mol · 100 mL/30 mL = 9,31·10^-3 mol
n OH- da Ca(OH)2 in 100 mL = 4,10·10^-4 mol · 2 · 100 mL/50 mL = 1,64·10^-3 mol
n OH- da NaOH in 100 mL = 9,31·10^-3 - 1,64·10^-3 = 7,67·10^-3 mol = mol NaOH in 100 mL
M NaOH = 7,67·10^-3 mol / 0,100 L = 7,67·10^-2 mol/L
m NaOH in 100 mL = 7,67·10^-3 mol · 40,0 g/mol = 0,307 g NaOH in 100 mL slz = % p/v

Verifica
Calcolare il volume di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione di Ca(OH)2 0,00820 M.
n Ca(OH)2 in 30 mL = 8,20·10^-3 mol/L · 0,030 L = 2,46·10^-4 mol
n HCl = 2,46·10^-4 mol · 2 = 4,92·10^-4 mol
V HCl = 4,92·10^-4 mol / 0,09883 mol/L = 0,004980 L = 4,980 mL

Calcolare il volume di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione di NaOH 0,0767 M.
n NaOH = n HCl = 7,67·10^-2 mol/L · 0,030 = 2,30·10^-3 mol
V HCl = 2,30·10^-3 mol / 0,09883 mol/L = 0,02327 L = 23,27 mL

Calcolare il volume totale di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione campione.
V HCl totale = 4,980 + 23,27 = 28,25 mL OK!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Frank94
Impeccabile come sempre :-) Grazie mille davvero :-)
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Professoressa, mi scusi se la disturbo, è tutto chiaro, ma rifacendo i calcoli non riesco a capire l'ultimo passaggio, ovvero
m NaOH in 100 mL = 1,15·10^-3 mol · 40,0 g/mol = 0,0461 g NaOH in 100 mL slz = % p/v
me lo spiegherebbe per favore? Perchè credo che, essendo l'NaOH più concentrato del Ca(OH)2 in 100 ml (entrambi sono in 100 ml) abbia quindi anche più moli del Ca(OH)2 (dato che il volume è uguale, ragiono in entrambi i casi in 100 ml) e dunque una più elevata concentrazione peso/volume. Ovviamente questa è una mia ipotesi, le chiedo per favore di verificare che non abbia ragionato male.
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Hai ragionato benissimo, sono io che dormo ad ogni tuo esercizio Blush
Ora vado a correggere quell'ultimo passaggio nella mia risposta precedente.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Frank94
Professoressa, mi perdoni nuovamente, ma non dovrebbe essere 7.67*10^-3*40=0,307?
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Meglio che vada a nascondermi Blush Blush Blush

Ho corretto di nuovo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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Frank94
Non lo dica neanche per scherzo! Non li considero nemmeno errori. Le dovrei fare una statua per la sua gentilezza e disponibilità che mi dimostra sempre. Spero possa contare sempre sul suo aiuto. :-) Grazie mille ancora e buona notte. :-)
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