La molarità e la % p/v sono due modi di esprimere la concentrazione della soluzione:
M = mol di soluto in 1 L di soluzione
% p/v = massa in grammi di soluto in 100 mL do soluzione
Non c'è nulla nel testo che ti faccia supporre che il volume totale di soluzione campione sia di 80 mL; qualsiasi sia il volume di soluzione a disposizione, i due prelievi da 30 mL e di 50 mL avranno la stessa concentrazione della soluzione da cui sono stati prelevati.
Ca(OH)2
n CaO = n Ca(OH)2 = 0,023 g / 56,08 g/mol = 4,10·10^-4 mol in 50 mL
M Ca(OH)2 = 4,10·10^-4 mol / 0,050 L = 8,20·10^-3 mol/L
m Ca(OH)2 in 100 mL = 8,20·10^-3 mol/L · 74,1 g/mol / 10 = 0,0608 g Ca(OH)2 in 100 mL slz = % p/v
NaOH
n OH- totali in 30 mL = 0,09883 mol/L ·0,02825 L = 2,79·10^-3 mol OH- in 30 mL
n OH- totali in 100 mL = 2,79·10^-3 mol · 100 mL/30 mL = 9,31·10^-3 mol
n OH- da Ca(OH)2 in 100 mL = 4,10·10^-4 mol · 2 · 100 mL/50 mL = 1,64·10^-3 mol
n OH- da NaOH in 100 mL = 9,31·10^-3 - 1,64·10^-3 = 7,67·10^-3 mol = mol NaOH in 100 mL
M NaOH = 7,67·10^-3 mol / 0,100 L = 7,67·10^-2 mol/L
m NaOH in 100 mL = 7,67·10^-3 mol · 40,0 g/mol = 0,307 g NaOH in 100 mL slz = % p/v
Verifica
Calcolare il volume di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione di Ca(OH)2 0,00820 M.
n Ca(OH)2 in 30 mL = 8,20·10^-3 mol/L · 0,030 L = 2,46·10^-4 mol
n HCl = 2,46·10^-4 mol · 2 = 4,92·10^-4 mol
V HCl = 4,92·10^-4 mol / 0,09883 mol/L = 0,004980 L = 4,980 mL
Calcolare il volume di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione di NaOH 0,0767 M.
n NaOH = n HCl = 7,67·10^-2 mol/L · 0,030 = 2,30·10^-3 mol
V HCl = 2,30·10^-3 mol / 0,09883 mol/L = 0,02327 L = 23,27 mL
Calcolare il volume totale di HCl 0,09883 N (= 0,09883 M) necessario per titolare 30 mL di soluzione campione.
V HCl totale = 4,980 + 23,27 = 28,25 mL OK!!!