ESERCIZIO STANDARDIZZAZIONE EDTA| ESERCIZIO STANDARDIZZAZIONE EDTA |
 2017-11-28, 18:31 Buonasera a tutti. Vi allego in foto un esercizio di cui non sono certo della correttezza nella esecuzione. Nella foto troverete traccia e il mio procedimento. Chi può, per favore, mi dia una mano. Grazie mille anticipate a chi mi dedicherà il suo tempo.   2017-11-28, 19:05 Il procedimento è corretto, ma sono sbagliate le MM dei due solfati. n Fe2(SO4)3 = 0,6836 g / 399,88 g/mol = 0,00171 mol n Fe3+ = 0,00171 mol · 2 = 0,00342 mol EDTA in 15 mL M EDTA = 0,00342 mol / 0,015 = 0,228 mol/L n EDTA = 0,228 mol/L · 0,025 L = 0,00570 mol = mol Zn(2+) in 15 mL n Zn(2+) = 0,00570 mol · 500 mL/15 mL = 0,190 mol m ZnSO4 = 0,190 mol · 269,55 g/mol = 51,20 g Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-11-28, 19:43 Grazie mille per il tempo che mi ha dedicato come sempre. Il valore della massa molare del solfato ferrico è errato proprio nella traccia d'esame da dove ho preso questo esercizio. Grazie mille ancora, alla prossima. 2017-11-28, 20:11 151,9 è la MM del solfato ferroso, FeSO4. Ho invece sbagliato io la MM del solfato di zinco perché ho scritto quella del composto esaidrato, scusami.  La MM riportata nel testo è corretta, quindi l'ultimo passaggio diventa: m ZnSO4 = 0,190 mol · 161,44 g/mol = 30,66 g Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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