ESERCIZIO pH

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sofi

2015-09-20 09:32

calcolare il pH di una soluzione 0,2 di acido acetico (Ka=1,7x 10-5)

se io faccio la pH=Ka x 0.1=0.0000017

e dopo faccio pH= -logKa =-log0.0000017= 5,7 

è giusto?

LuiCap

2015-09-20 09:56

NO :-S :-S :-S

Capisco "essere alle prime armi", ma su qualsiasi libro di chimica di base e anche sul web (ad esempio qui: http://aulascienze.scuola.zanichelli.it/esperto-chimica/2012/04/23/il-ph-di-una-soluzione-di-acido-debole/) trovi la soluzione :-)

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sofi

2015-09-20 10:14

e risolto così?

X=radice quadrata 1,7x 10^-5=0,000013

pH=-log 0,000013= 4,8 

Se è sbagliata potete spiegarmela con la soluzione grazie

LuiCap

2015-09-20 10:42

Scusami, ma hai guardato il link che ti ho inviato?!?!

Il pH di una soluzione acquosa di un acido debole dipende sia dalla forza dell'acido (ovvero dalla sua Ka) che dalla sua concentrazione molare.

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sofi

2015-09-20 13:24

Forse adesso ho capito:

1.7x 10^-5 = X^2/ 0,2

X^2 = 1,7x 10^-5 x 0.2= 0,0000034

X= radice quadrata di 0.0000034 =0,0018

pH= -log (0,0018)=2,7 

è giusto? grazie

LuiCap

2015-09-20 15:40

Sì, adesso è giusto!!!

Hai capito quale grandezza è x?

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sofi

2015-09-20 15:49

Ho utilizzato l'equazione della costante di equilibrio Ka= [H+] [A-]/[HA]  così ho messo 1,7x 10^-5=X^2/0,2-x grazie mille

Fededp

2015-09-20 16:06

Calcolare il pH di una soluzione costituita da 0.1 moli di H3PO4 e 0.05 moli di Na3PO4, portata ad 1L.

Beefcotto87

2015-09-20 16:11

Flodda pure in altre discussioni eh! 70% di warn, alla prossima è ban