Elettrochimica

[adorable]

Calcolare la costante basica della base debole presente nel semielemento di sinistra della seguente pila sapendo che il semielemento è il catodo e che la fem della pila è pari a 0.118V a 25 gradi. descrivere i processi che avvengono agli elettrodi.

+ Pt(H2) (P di H2=1atm)/BOH 0.1M (Kb?)// NaOH 0.1 M/Pt(H2) (P di H2= 1 atm) -

Questo è quello che ho provato a fare io:
   NaOH= Na+ +OH-           H2=2H+ +2e-
OH-=0.1M
H+=Kw/OH-=10^-14/10^-1=10^-13
E(-)=0,0591x log 10^-13=-0,7683

BOH= B+ +OH-        2H+ +2e-=H2

f.e.m=E catodo-E anodo
E catodo= f.e.m-Eanodo= 0,118-(-0,7683)= 0,8863
0.8863=0.0591xlogx
logx= 0.8863/0.0591=14.996
 Da questo punto in poi mi sono perso e non so se il procedimento sopra riportato è corretto

[LuiCap]

Tutti gli idrossidi sono delle basi forti, quindi molto meglio indicare la base debole al catodo con B.

Bene il calcolo del potenziale all'anodo.
Il seguito è sbagliato.

E(pila) = E(catodo) - E(anodo)
E(catodo) = E(pila) + E(anodo)
E(catodo) = 0,118 + (-0,7683) = -0,6503 V
-0,6503 = 0,0591 · log [H+]

Prova a terminare tu i calcoli.

[adorable]

Tutti gli idrossidi sono delle basi forti, quindi molto meglio indicare la base debole al catodo con B.

Bene il calcolo del potenziale all'anodo.
Il seguito è sbagliato.

E(pila) = E(catodo) - E(anodo)
E(catodo) = E(pila) + E(anodo)
E(catodo) = 0,118 + (-0,7683) = -0,6503 V
-0,6503 = 0,0591 · log [H+]

Prova a terminare tu i calcoli.

log[H+]=-0.6503/0.0591=-11
-log[H+]=11=pH
pOH=14-11=3
[OH-]=10^-3
Kb=prodotti/reagenti=[OH-]^2/0.1=10^-6/0.1=10^-5
è giusto?

[LuiCap]

Corretto!!!

[adorable]

Corretto!!!

Grazie mille!