Elettrochimica
Buongiorno,
ho provato a svolgere l'esercizio che allego, qualcuno può aiutarmi a risolverlo?
L'elettrodo inerte è Ag?

   
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Salve, ho ripreso questo esercizio volevo chiedervi conferma di ciò che ho scritto. Elettrodo inerte Ag e moli pari a 0.278 mol
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La risoluzione numerica è corretta.

I 30,0 g di argento si depositano al catodo (polo negativo) su un elettrodo inerte (cioè che non partecipa alla semireazione di riduzione, che può essere di grafite o di platino).
L'altro elettrodo inerte agisce da anodo (polo positivo), al quale si scarica ossigeno secondo la seguente semiox:
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 2 e-

La redox che avviene nella cella elettrolitica è:
2 H2O + 4 Ag+ --> O2 + 4 H+ + 4 Ag

n O2 = 1/4 n Ag+ = 30,0 g / (107,868 g/mol · 4) = 0,0695 mol O2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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elisa.amu




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