Elettrochimica

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elisa.amu

2022-06-19 08:35

Buongiorno, ho provato a svolgere l'esercizio che allego, qualcuno può aiutarmi a risolverlo? L'elettrodo inerte è Ag?

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elisa.amu

2022-06-20 17:08

Salve, ho ripreso questo esercizio volevo chiedervi conferma di ciò che ho scritto. Elettrodo inerte Ag e moli pari a 0.278 mol

LuiCap

2022-06-22 14:58

La risoluzione numerica è corretta.

I 30,0 g di argento si depositano al catodo (polo negativo) su un elettrodo inerte (cioè che non partecipa alla semireazione di riduzione, che può essere di grafite o di platino).

L'altro elettrodo inerte agisce da anodo (polo positivo), al quale si scarica ossigeno secondo la seguente semiox:

2 H2O --> O2 + 4 H+ + 2 e-

La redox che avviene nella cella elettrolitica è:

2 H2O + 4 Ag+ --> O2 + 4 H+ + 4 Ag

n O2 = 1/4 n Ag+ = 30,0 g / (107,868 g/mol · 4) = 0,0695 mol O2

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