Elettrochimica (elettrolisi)
non riesco a calcolare il potenziale di decomposizione, dato che, ho un valore all'anodo (pot ossigeno) più basso di un valore al catodo ( pot argento) ,forse è dovuto ad un errore della traccia ? ricordo che il potenziale stdr. dell'ossigeno all'anodo è di 1.23V invece la traccia mi da un pot di 0.402...

Si elettrolizza per 2 h con una corrente costante di 0,45 A un litro di soluzione 0,50 M di AgF. 

Calcolare:

 a) il potenziale di decomposizione;

 b) la massa di sostanza che si scarica al catodo e il volume di gas che si svolge all’anodo a c.n.

E Ag/Ag+ = 0,799 V;
E F-/F2 = 2,866 V;
E H2/H2O,OH- = –0,828 V;
E OH-/O2= 0,402 V ;
e H2 = 0,40 V; 
e O2= 0,40 V;

KHF = 6,8·10^–4.

Svolgimento

-->pH

C/KHF = 735.29 > 380 --> [H+]= Rad(CaKa)= 0.018

pH = 1.74
pOH = 12.25 --> [OH-]= 10^-12.25

-->Elettrodi

catodo (rid.) (-)

EH = -0.4 - e H = -0.5V

EAg= 0.78 V

Anodo (oss.) (+)

EO = 0.298 + e O = 0.698V

EF= 2.88V


b)

mAG = i*t*EAg / F = 3.62g

AG = MAg (g/mol) / Ze (eq/mol) = 107.8682 g/eq

VO2 = nO2 * 22.414 l/mol = 0.188L

          nO2 (svolte) = neO / ze = 0.0084

                                  ze = 4 eq/mol
          
                                   neO = neAg = nAg * zeAg = 0.03 * 1 = 0.03

                                                          nAg = 3.62g / 107.8682 g/ mol = 0.03
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Tu hai calcolato il pH di una soluzione di HF, non quello di una soluzione di F-.
Il pH di una soluzione di HF 0,50 M è 1,73.
Il pH di una soluzione di F- 0,50 M è 8,43.

È quindi del tutto corretto che il testo ti fornisca l'E° dell'O2 in ambiente basico:
O2 + 2 H2O + 4 e- <==> 4 OH-.......E° = 0,402 V

Quello che ricordi tu è il potenziale dell'O2 in ambiente acido:
O2 + 4 H+ + 4 e- <==> 2 H2O.........E° = 1,23 V

Perciò tutti i calcoli sono da rivedere.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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capisco... ma mi sfugge il modo in cui hai trovato il pH di una sol. di F-
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Ragazzo mio, l'AgF è un elettrolita forte completamente dissociato in acqua: da 0,50 mol/L di AgF si ottengono 0,50 mol/L di ioni Ag+ e 0,50 mol/L di ioni F-.
Lo ione F- è la base coniugata dell'acido debole HF e non solo è solvatata in acqua, ma reagisce con l'H2O secondo la seguente reazione di idrolisi basica:
F- + H2O <==> HF + OH-
Quanto vale il valore numerico della costante di idrolisi?
Libro e appunti alla mano, ora prosegui tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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