edc96
2017-02-12 10:18
Salve a tutti, vi propongo un esercizio di elettrochimica che ho provato a risolvere senza riuscirci
Il testo è il seguente: A 25°C la fem della pila:
Pt,H2(p=1atm) | HA=10^-3 M || HClO4= 10^-7 | Pt, H2(p=1atm)
è 71,45 mV. Si determini il nuovo valore della fem se, nel semielemento di sinistra, vengono aggiunte 10^-4 mol/L di HClO4.
Io avevo pensato di risolverlo in questo modo:
Poichè in entrambi i semielementi si verificherà la semireazione 2H3O+ + 2e- = H2 + 2H2O, in uno avverrà la reazione di riduzione e nell'altro quella di ossidazione. Ad esempio, a destra avremo la riduzione e a sinistra l'ossidazione. Poichè conosciamo il valore della fem, possiamo dire che il valore di E- sarà uguale esattamente a fem+E+. Da questa espressione ci possiamo ricavare la concentrazione degli H3O+ nella soluzione di sinistra, a cui sappiamo dover aggiungere 10^-4 mol/L di H3O+ derivanti dall'HClO4 che viene aggiunto.
A questo punto ho un dubbio: per calcolarmi la nuova concentrazione degli H3O+, cosa devo fare? Posso sommare la concentrazione che ho a quella che aggiungo?
Vi prego, aiutatemi