Elettrochimica (potreste verificare)
Quanto cromo può essere depositato per elettrolisi in una soluzione acquosa di Cr2(SO4)3 se tale soluzione è sottoposta a una corrente di 13.0 A per 130 minuti? (100% di efficenza)

SVOLGIMENTO:

Reazione:
2Cr^(+3)= Cr2 + 3e

Q= i(100%) x t(s)= 13A x (130x60)s = 101400 C

1Faraday= 96500C

1 eq di Cr=PM/3=17.33g

Quindi se 96500C depositano 1 eq di Cr pari a 17,33g, allora 101400 ne depositeranno 18,21g

risultato ottuneto dalla seguente proporzione:

96500:17,33=101400:x

x=18,21g

GRAZIE IN ANTICIPO A TUTTI
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I calcoli sono corretti, però la semireazione di riduzione è:

2 Cr3+ + 6 e- --> 2 Cr

n e- = (13,0 C/s) · 130 min · 60 s/min) / 96485 C/mol = 1,05 mol e-

6 mol e- : 2 mol Cr = 1,05 mol e- : x
x = n Cr = 0,350 mol Cr

m Cr = 0,350 mol · 51,996 g/mol = 18,21 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Davide95
(2019-09-11, 15:54)LuiCap Ha scritto: I calcoli sono corretti, però la semireazione di riduzione è:

2 Cr3+ + 6 e- --> 2 Cr

n e- = (13,0 C/s) · 130 min · 60 s/min) / 96485 C/mol = 1,05 mol e-

6 mol e- : 2 mol Cr = 1,05 mol e- : x
x = n Cr = 0,350 mol Cr

m Cr = 0,350 mol · 51,996 g/mol = 18,21 g

Praticamente sei giunta alla conclusione lavorando sugli elettroni.... INTERESSANTE
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