Elettrolisi di soluzione acquosa di NaOh
Posto il seguente esercizio:
Si calcoli a 25 C e a 1 atm, il volume di gas che si sviluppa elettrolizzando per 1 h e 40 m una soluzione acquosa di NaOh e raccogliendo nello stesso pallone sia il prodotto catodico che quello anodico. L intensità di corrente media usata è di 10mA

Sono in seria difficoltà non perché non mi viene il risultato, bensì perché non riesco proprio a pensare un possibile svolgimento. Tutto quello che mi viene in mente di fare è ricavare la carica che circola nella cella. Ma dopo completamente il vuoto.
Grazie
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Per capire quello che succede devi scrivere la semireazione di riduzione che avviene al catodo (-), la semireazione di ossidazione che avviene all'anodo (+) e il processo ossidoriduttivo completo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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