Elettrolisi di soluzione acquosa di NaOh

Posto il seguente esercizio:

Si calcoli a 25 C e a 1 atm, il volume di gas che si sviluppa elettrolizzando per 1 h e 40 m una soluzione acquosa di NaOh e raccogliendo nello stesso pallone sia il prodotto catodico che quello anodico. L intensità di corrente media usata è di 10mA

Sono in seria difficoltà non perché non mi viene il risultato, bensì perché non riesco proprio a pensare un possibile svolgimento. Tutto quello che mi viene in mente di fare è ricavare la carica che circola nella cella. Ma dopo completamente il vuoto.

Grazie

Per capire quello che succede devi scrivere la semireazione di riduzione che avviene al catodo (-), la semireazione di ossidazione che avviene all'anodo (+) e il processo ossidoriduttivo completo.