Energia di attivazione della reazione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Roberto94

2017-05-29 16:01

Buongiorno, avrei bisogno di aiuto riguardo a un problema di Chimica Fisica, argomento Cinetica. 

Riporto il testo (esercizio n° 2):

Esercizio Ch. Fis..jpg
Esercizio Ch. Fis..jpg

Non allego il procedimento perchè credo sia totalmente sbagliato (mi è uscito come risultato finale un'energia di attivazione negativa). Il problema è che penso che di questo esercizio devi partire da questa equazione:

V0 = [A]0 ^x * 0^y

Il problema è che non so come "collegarla" successivamente all'energia di attivazione.

Qualcuno può aiutarmi a risolvere questo esercizio??

Grazie Mille

 

LuiCap

2017-05-29 18:29

Eseguendo alcuni semplici calcoli (che sai fare perché li hai già fatti in un precedente esercizio), si determina l'ordine di reazione a 298 K per il reagente A e per il reagente B.

L'equazione cinetica risulta:

v° = k[A0]^2[B0]^1

Perciò:

a 298 K: k = 5,7·10^-7 / (2,0·10^-3)^2 · 4,0·10^-3 = 35,6 M^-1·s^-1

a 350 K: k = 7,0·10^-6 / (2,0·10^-3)^2 · 4,0·10^-3 = 438 M^-1·s^-1

Questo significa che la velocità della reazione aumenta all'aumentare della temperatura.

Le costanti cinetiche seguono l'equazione di Arrhenius:

ln k = ln A - Ea/RT

dove

A = fattore preesponenziale o fattore di frequenza

Ea = energia di attivazione

In altre parole il grafico ln k in funzione di 1/T è una retta in cui:

coefficiente angolare = -Ea/R

intercetta = ln A

In allegato il grafico e il valore di energia di attivazione risultante:

cinetica e energia di attivazione.xls
cinetica e energia di attivazione.xls

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Roberto94

Roberto94

2017-05-29 18:57

Avevo sbagliato l'equazione cinetica.

Grazie Mille LuiCap!!!