Entalpia

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domy73

2017-07-29 10:01

Salve...non riesco a capire come risolvere questo esercizio. Gentilmente qualcuno mi potrebbe dare qualche suggerimento?

Grazie in anticipo...

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LuiCap

2017-07-29 11:30

L'entalpia di una qualsiasi reazione è data da:

ΔH° = ΣH°(prodotti) - ΣH°(reagenti)

Poiché, per convenzione, a ciascun elemento nel suo stato standard viene assegnato il valore di entalpia uguale a zero, avremo:

-1421 = [(3·-393.5) + (5/2·-241.8) + (3/2·0) + (1/4·0)] - x

x = -364 kJ/mol

Non capisco a cosa serva il dato dell'entalpia molare standard dell'ammoniaca O_o

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-07-29 11:45

Grazie mille...difatti è stato proprio il dato dell'ammoniaca a confondermi: non riuscivo a capire come svolgere l'esercizio con quel dato.