Salve...non riesco a capire come risolvere questo esercizio. Gentilmente qualcuno mi potrebbe dare qualche suggerimento?
Grazie in anticipo...
L'entalpia di una qualsiasi reazione è data da:
ΔH° = ΣH°(prodotti) - ΣH°(reagenti)
Poiché, per convenzione, a ciascun elemento nel suo stato standard viene assegnato il valore di entalpia uguale a zero, avremo:
-1421 = [(3·-393.5) + (5/2·-241.8) + (3/2·0) + (1/4·0)] - x
x = -364 kJ/mol
Non capisco a cosa serva il dato dell'entalpia molare standard dell'ammoniaca
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73
Grazie mille...difatti è stato proprio il dato dell'ammoniaca a confondermi: non riuscivo a capire come svolgere l'esercizio con quel dato.