Equazione chimica e numero di atomi differente tra reagenti e prodotti
Salve,
non riesco a capire perche' in un'equazione chimica il numero di atomi dello stesso elemento puo' cambiare tra reagenti e prodotti.
Faccio un esempio:
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Ca + O2[/font][font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman] → CaO[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]tra i reagenti abbiamo 2 atomi di O mentre tra i prodotti solo 1.Ma se nelle reazioni nessun atomo si distrugge come e' possibile che tra i prodotti compare 1 solo atomo di O?[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Allo stesso modo:[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Fe+O-->Fe2+O3[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Come è possibile che gli atomi del Fe e O aumentano tra i prodotti nonostante in una reazione non si crea nessun nuovo atomo?[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Capisco che entrambe le equazioni siano da bilanciare ma ancora mi sfugge perche' in una reazione avviene questo.[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Grazie[/font]
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Il numero degli atomi non può cambiare, MAI!!!

Il conteggio degli atomi va fatto dopo aver bilanciato le reazioni.

2 Ca + O2 --> 2 CaO

4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ruggero
Pero' non capisco perche' un'equazione deve essere bilanciata con i coefficienti stechiometrici per fare in modo che venga rispettata la legge di conservazione della massa.Una reazione non e' capace di "bilanciarsi" da sola una volta che è avvenuta?E se un' equazione è una rappresentazione di una reazione perchè ha bisogno di essere bilanciata nonostante una reazione rispetta la legge di conservazione della massa gia di per se?
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