Equazione chimica e numero di atomi differente tra reagenti e prodotti

[Ruggero]

Salve,
non riesco a capire perche' in un'equazione chimica il numero di atomi dello stesso elemento puo' cambiare tra reagenti e prodotti.
Faccio un esempio:
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Ca + O2[/font][font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman] → CaO[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]tra i reagenti abbiamo 2 atomi di O mentre tra i prodotti solo 1.Ma se nelle reazioni nessun atomo si distrugge come e' possibile che tra i prodotti compare 1 solo atomo di O?[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Allo stesso modo:[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Fe+O2  Fe2+O3[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Come è possibile che gli atomi del Fe e O aumentano tra i prodotti nonostante in una reazione non si crea nessun nuovo atomo?[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Capisco che entrambe le equazioni siano da bilanciare ma ancora mi sfugge perche' in una reazione avviene questo.[/font]
[font=Trebuchet MS", Arial, "Times New Roman]Grazie[/font]

[LuiCap]

Il numero degli atomi non può cambiare, MAI!!!

Il conteggio degli atomi va fatto dopo aver bilanciato le reazioni.

2 Ca + O2 2 CaO

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

[Ruggero]

Pero' non capisco perche' un'equazione deve essere bilanciata con i coefficienti stechiometrici per fare in modo che venga rispettata la legge di conservazione della massa.Una reazione non e' capace di "bilanciarsi" da sola una volta che è avvenuta?E se un' equazione è una rappresentazione di una reazione perchè ha bisogno di essere bilanciata nonostante una reazione rispetta la legge di conservazione della massa gia di per se?