Equilibri Eterogenei

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akuk96

2019-02-11 19:15

Buonasera, avrei bisogno di aiuto con il seguente esercizio:

In un recipiente di 2 litri vengono introdotti 100g di cloruro di magnesio e 0,5 mol di ossigeno e si riscalda tutto fino alla temperatura di 700°C. Nel recipiente avviene la seguente reazione: O2 + 2MgCl2 --> 2Cl2 + MgO e ad equilibrio raggiunto si misura una pressione di 20.51 atm. Calcolare il Kp e la resa percentuale della reazione.

LuiCap

2019-02-11 19:26

Ma leggere il Regolamento, tutto, fino in fondo, è tanto difficile?!?! *Tsk, tsk*

akuk96

2019-02-11 19:43

LuiCap ha scritto:

Ma leggere il Regolamento, tutto, fino in fondo, è tanto difficile?!?! *Tsk, tsk*

Chiedo scusa, è perchè non ho postato il tentativo di risoluzione ?

LuiCap

2019-02-11 19:48

Certo.

akuk96

2019-02-11 19:53

LuiCap ha scritto:

Certo.

WhatsApp Image 2019-02-11 at 20.13.19.jpeg
WhatsApp Image 2019-02-11 at 20.13.19.jpeg
Chiedo nuovamente scusa, ero convinto di averlo fatto.

LuiCap

2019-02-11 20:34

Io l'ho risolto in altro modo.

Non conosco la formula del grado di avanzamento che hai usato ma, visto che il tuo e il mio risultato coincidono, penso che entrambi i metodi siano corretti.

Secondo me hai invece sbagliato il calcolo delle frazioni molari e, di conseguenza il calcolo della Kp, perché è un equilibrio in fase eterogenea in cui gli unici componenti che determinano la pressione nel recipiente sono quelli gassosi. Il numero delle moli totali all'equilibrio è n O2 + n Cl2. Il dato della massa di MgCl2 non serve a nulla.

Kp e grado di avanzamento.jpg
Kp e grado di avanzamento.jpg

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