Equilibri chimici

[Mariù]

È giusto?

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Questa è la risoluzione

[LuiCap]

La prima parte va bene, però le cifre significative che devi mettere sono 3:
pH = 7,00

Per la seconda parte il calcolo che hai fatto non serve a niente.
Devi considerare l'equilibrio totale che si viene a formare:
CH3COO- + NH4+ CH3COOH + NH3
la cui Keq vale:
Keq = Ka/Kb = 0,983

All'inizio hai:
[CH3COO-] = 0,85 mol/L
[NH4+] = 0,85 mol/L
[CH3COOH] = 0 mol/L
[NH3] = 0 mol/L
All'equilibrio avrai:
[CH3COO-] = (0,85-x) mol/L
[NH4+] = (0,85-x) mol/L
[CH3COOH] = x mol/L
[NH3] = x mol/L

Sostituendo:
0,983 = x^2/(0,85-x)^2
Risolvendo:
[CH3COOH] = [NH3] = 7,11·10^-3 mol/L

Perciò:
7,11·10^-3 : (7,11·10^-3 x 2) = x : 100
x = 50% di CH3COOH che si forma all'equilibrio

Ti dirò che non sono certissima, soprattutto perché a questo risultato del 50% si arrivava senza la necessità di fare alcun calcolo, ma semplicemente osservando la reazione di equilibrio totale: CH3COOH e NH3 si formano in rapporto 1:1.
Temo che sia troppo semplice!!!
Se medito qualcosa di altro aggiorno il post.