Equilibri chimici

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Mariù

2015-11-11 11:07

È giusto?


Questa è la risoluzione

image.jpeg
image.jpeg
image.jpeg
image.jpeg

LuiCap

2015-11-11 12:30

La prima parte va bene, però le cifre significative che devi mettere sono 3:

pH = 7,00

Per la seconda parte il calcolo che hai fatto non serve a niente.

Devi considerare l'equilibrio totale che si viene a formare:

CH3COO- + NH4+ <==> CH3COOH + NH3

la cui Keq vale:

Keq = Ka/Kb = 0,983

All'inizio hai:

[CH3COO-] = 0,85 mol/L

[NH4+] = 0,85 mol/L

[CH3COOH] = 0 mol/L

[NH3] = 0 mol/L

All'equilibrio avrai:

[CH3COO-] = (0,85-x) mol/L

[NH4+] = (0,85-x) mol/L

[CH3COOH] = x mol/L

[NH3] = x mol/L

Sostituendo:

0,983 = x^2/(0,85-x)^2

Risolvendo:

[CH3COOH] = [NH3] = 7,11·10^-3 mol/L

Perciò:

7,11·10^-3 : (7,11·10^-3 x 2) = x : 100

x = 50% di CH3COOH che si forma all'equilibrio

Ti dirò che non sono certissima, soprattutto perché a questo risultato del 50% si arrivava senza la necessità di fare alcun calcolo, ma semplicemente osservando la reazione di equilibrio totale: CH3COOH e NH3 si formano in rapporto 1:1.

Temo che sia troppo semplice!!!

Se medito qualcosa di altro aggiorno il post.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù