Equilibri gassosi
Per la reazione: PCl5(g) <---> PCl3(g) + Cl2 (g) una quantità pari a7.20 g di PCl5 fu introdotta in un recipiente della capacità di 1.00 L, alla temperatura di 473 K. La pressione totale all'equilibrio risultò essere di 1.85 atm.  Calcolare il grado di dissociazione del PCl5 e la costante d'equilibrio Kc.
Nella riga ICE posso inserire le moli di PCl5 o conviene ragionare con le pressioni usando l'equazione dei gas?
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Dalle moli di PCl5 ti calcoli la sua pressione parziale, così da impostare la riga ICE
--> [radioattivo] <--
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cipollettas




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