Equilibrio

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DarkSide

2017-02-07 17:45

Salve a tutti

non capisco cosa ho sbagliato in questo problema

Il testo è il seguente

Alla temperatura di 1000 K la costante d’equilibrio in funzione delle pressioni parziali per la reazione

2SO3(g) <--> 2SO2(g) + O2(g)

vale Kp = 0.30 bar. In un contenitore di volume costante a 1000 K il grado di dissociazione dell'anidride solforica risulta α = 0.35. Si calcoli la pressione totale d'equilibrio e la costante d’equilibrio in funzione delle concentrazioni molari Kc. (R= 0.08314 L bar mol-1 K-1) (Risp. P = 6.94 bar ; Kc = 361 x10-3 molL-1)

Per svolgerlo ho calcolato le frazioni molari e ricavato la Pressione totale all'equilibrio Peq= Kp (0.30) X^2 So3 (1.106) / Xo2 ( 0.158) Xso2 (0.5905) = 3.76. Il risultato quindi non coincide. 

il Kc lo trovo facendo Kp/ (RT)^Nv

Grazie in anticipo :-)

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Mario

2017-02-07 18:46

La pressione totale si calcola diversamente.

Si usa la seguente equazione:

Kp = [P *(alfa)^3+/[(1-alfa)^2 * (2+alfa)]

0,3 = (P* 0,04287)/(0,4225 * 2,35)

P=6,94

saluti

Mario

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LuiCap

2017-02-08 00:52

In aggiunta al procedimento indicato da Mario, ti propongo anche quest'altro più "scolastico".

KpKxKc.jpg
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