Equilibrio

l'acido iodico si dissocia secondo l'equilibrio:hio3=h++io3-. la kc è 0.16. Calcolare la concentrazione di H+ se in un recipiente di 8 L si introducono 20 g di acido iodico. 

nHIO3=m/PM=20gr/176gr/mol=0.113 mol

MHIO3=n/V=0.113mol/8L=0.0141mol/L

HIO3=H+ +IO3-

0.0141

-x.         +X.    +x

0.0141-x x.     x

Kc=(H+)×(IO3-)/(HIO3)=x^2/(0.041-x)

x=H+= radice(Kc×0.0141)=radice (0.16 ×0.0141)=0.047= 4.7×10^-2 M

È corretto il procedimento?

Non è possibile trascurare la x al denominatore perché la Kc è troppo elevata, quindi la concentrazione di H+ all'equilibrio è della stesso ordine di grandezza della concentrazione dell'acido.

Occorre risolvere l'equazione di secondo grado.

[H+] = 1,31·10^-2 mol/L

pH = 1,88

LuiCap ha scritto:

Non è possibile trascurare la x al denominatore perché la Kc è troppo elevata, quindi la concentrazione di H+ all'equilibrio è della stesso ordine di grandezza della concentrazione dell'acido.

Occorre risolvere l'equazione di secondo grado.

[H+] = 1,31·10^-2 mol/L

pH = 1,88

(0.0141-x) ×(0.16)=x^2

0.0022-0.16x=x^2

x^2+0.16x-0.0022

Poi calcolo il delta e faccio la formula x=-b+radice di delta/2a

x=-0.16+0.18/2= 0.01 così?

Forse per approssimazione non mi esce 1.31

Imparate a usare Excel che vi salva la vita. Ho imparato da me, come confermerà LuiCap, che per controllare e fare calcoli è manna dal cielo.