Equilibrio Chimico
Buongiorno, ho problemi con questo esercizio 

 In un recipiente di volume V, si introducono10,0 g di MnO2 (s), 2,0 moli di H2 (g), 20,0 g di Mn (s) e 4,0 moli di H2O (g), e alla temperatura di 150 °C s realizza l’equilibrio:
MnO2 (s) + 2 H2 (g) Mn(s) + 2 H2O(g)
Noto che, a 150 °C, il ΔG° della reazione vale -2,60 kJ mol-1, si calcoli la percentuale in volume di idrogeno H2(g) presente all’equilibrio. 


Dopo essermi calcolata i grammi e le moli mancanti di alcuni composti (n= massa/PM) non saprei proprio come procedere non avendo neanche il  valore della pressione... 
grazie mille 
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E' un pò poco, quasi niente.
Il regolamento del forum dice chiaramente che bisogna proporre una soluzione, anche se appare sbagliata.


saluti
Mario

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(2017-05-28, 08:58)Mario Ha scritto: E' un pò poco, quasi niente.
Il regolamento del forum dice chiaramente che bisogna proporre una soluzione, anche se appare sbagliata.


saluti
Mario
Mi dispiace ma non so proprio cosa scrivere altrimenti avrei proposto qualcosa
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Quando una reazione raggiunge l'equilibrio il suo ΔG = 0.
Perciò la seguente equazione di Van't Hoff

ΔG = ΔG° + RT ln Kp

assume la seguente espressione:

ΔG° = -RT ln Kp
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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RhOBErThO
(2017-05-28, 11:45)LuiCap Ha scritto: Quando una reazione raggiunge l'equilibrio il suo ΔG = 0.
Perciò la seguente equazione di Van't Hoff

ΔG = ΔG° + RT ln Kp

assume la seguente espressione:

ΔG° = -RT ln Kp
grazie :-) mi scuso subito se scrivo brutalità
ma devo impostare il sistema con le x ?
Perchè avendo tutti i dati circa le moli e i grammi non so se la reazione va verso sinistra o destra
inoltre il delta n è uguale a zero quindi posso dire che Kp=Kc?
dai calcoli è possibile che questa valga 1?
Grazie mille davvero
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Dapprima si ricava la Kp dalla relazione che ti ho scritto:

   

Poi si imposta la tabella con le moli iniziali dei reagenti e si ricavano le moli dei componenti gassosi all'equilibrio nota la Kp = Kc
Ciao
Luisa

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RhOBErThO
(2017-05-28, 15:38)LuiCap Ha scritto: Dapprima si ricava la Kp dalla relazione che ti ho scritto:



Poi si imposta la tabella con le moli iniziali dei reagenti e si ricavano le moli dei componenti gassosi all'equilibrio nota la Kp = Kc

grazie mille, ma le moli di MnO2 sono 0,11?
poi dopo aver trovato le moli come faccio ad arrivare al volume ?
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Sì, le moli iniziali di MnO2 sono 0,115.
Mostra come hai calcolato le moli dei quattro componenti all'equilibrio.
Poi vediamo come si calcola il volume.
Ciao
Luisa

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(2017-05-28, 18:51)LuiCap Ha scritto: Sì, le moli iniziali di MnO2 sono 0,115.
Mostra come hai calcolato le moli dei quattro componenti all'equilibrio.
Poi vediamo come si calcola il volume.

Allora sapendo che Kp = 2,09, mi calcolo il quoziente di reazione, Q= 1,6
dunque dato che Q<Kp la reazione procede spontaneamente verso destra.
Quindi imposto il mio sistema in questo modo:

MnO2 (s)      +     2 H2 (g)    =    Mn(s)      +    2 H2O(g) 

0,115-x               ,             2-2x            ,        x             ,         2x

Kp=Kc=Kx quindi  4x^3= 2,09*(0,115-x)(2-2x)^2
giusto? Blush

data la difficoltà dell' equazione dubito sia corretta [Immagine: confused.gif] 

però con un risolutore online ho trovato che l'unica soluzione possibile (non complessa) sia x= 0,114 [Immagine: biggrin.gif]
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È un equilibrio in fase eterogenea, quindi il quoziente di reazione così come la Kc si calcola tenendo conto solo delle concentrazioni dei componenti in fase gassosa:
Q = [H2O]i^2 / [H2]i^2
Q = (4,0^2/V^2) / (2,0^2/V^2) = 4
Q > Kc, quindi la reazione procede spontaneamente verso sinistra.

      
Ciao
Luisa

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