Equilibrio, calcolo kc, kp

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Vicia

2017-08-24 15:37

Buon pomeriggio a tutti :-)

Il mio libro purtroppo non presenta le soluzioni a tutti i quesiti, e volevo chiedervi se per voi ho risolto correttamente quest'esercizio:

"In un recipiente del volume di 2,0 l alla temperatura di 550K vengono introdotte 1,57 moli di NH3. Ad equilibrio raggiunto, la pressione totale è 69,00 atm. Calcolare il grado di dissociazione dell'ammoniaca, kc, kp, le percentuali in volume e in peso".

L'ho risolto così come in allegato. Non so ho però trovato il grado di dissociazione. Come lo individuo?

Grazie in anticipo :-)

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LuiCap

2017-08-24 17:03

Sì, la tua impostazione è corretta, ma ci sono degli errori di arrotondamento nei calcoli intermedi, cosa che io non faccio.

Ho inoltre completato l'esercizio con le % in peso e il grado di dissociazione.

2NH3=N2+3H2_1.jpg
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2NH3=N2+3H2_2.jpg
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Vicia

2017-08-24 17:48

Ho approssimato poco ma c'è così tanta differenza nei risultati! Eviterò in futuro allora. Un dubbio però mi rimane, mi sono persa nel calcolo del grado di dissociazione. Quanto poi devo scrivere le moli di N2 e 3H2, non dovrebbero essere rispettivamente nα/2 e 3nα/2 ? Dove n sarebbe 1,57 e α è alfa

LuiCap

2017-08-24 18:22

Hai ragione, scusami Blush

2NH3=N2+3H2_3.jpg
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Vicia

2017-08-24 19:56

Grazie :-)