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Potreste aiutarmi? soprattutto nell'impostazione della tabella dell'equilibrio.
La costante di equilibrio della reazione:
SnO + H2 <=> Sn + H2O
è 3,5 a 800°C.
Calcolare le moli di H2e H2O presenti all'equilibrio se si pongono a reagire 4mol di H2.
Determinare inoltre la quantità di Stagno che si forma.
(Ferri p.315 n°8) [3,11 ; 0.89 ; 369,27]
Grazie in anticipo!
Siamo in presenza di un equilibrio eterogeneo. In questo caso SnO e Sn sono solidi e considerati di concentrazione costante.
Pertanto la costante si può scrivere come:
Kc = [H2O]/[H2]
Indicando con a le moli iniziali di H2, con x le moli di H2O formatesi all'equilibrio e V uguale al volume si ha:
[H2] = (a - x)/V
[H2O] = x / V
per cui:
Kc = x / V / (a - x)/V
3,5 = x / (4 - x)
che risolta dà x=3,11
il resto viene da sè o quasi:
[H2] = (4 - x)
= 4-3,11
= 0,89
[H2O] = x
= 3,11
sappiamo che all'equilibrio reagiscono 3,11 moli di H2 e che altrettante moli di Sn si formano.
Moltiplichiamo allora per 3,11 il peso atomico dello stagno.
3,11 * 118,7 = 369,2 g
saluti
Mario
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