Equilibrio chimico| Equilibrio chimico |
 2017-06-29, 17:21 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-06-29, 17:23 da domy73.) Salve...ho iniziato a fare l'esercizio ma poi mi son bloccato...sto procedendo nella maniera corretta? Grazie... Ps: ho calcolato inizialmente P..poi ho cancellato...era giusto? Fiat lux  2017-06-29, 19:24 La pressione che hai calcolato è quella iniziale del Cl2 e non serve a niente per la risoluzione. L'impostazione successiva è corretta però nella Kc devi includere il volume perché il deltan = 1: 9,84*10^-5 = (2x/18)^2/(0,175-x)/18 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-06-29, 21:42 Scusami, ho scritto una sciocchezza  L'esercizio si può risolvere anche partendo dal calcolo della pressione iniziale di Cl2, ma la strada che passa attraverso il calcolo della Kc è molto più breve. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-06-30, 08:57 Salve...ma per quanto riguarda il calcolo moli del recipiente di 24 l devo procedere alla stessa maniera, giusto? Fiat lux 2017-06-30, 10:56 Il secondo volume è 27 L. Certo, il procedimento è lo stesso. Al di là della strategia di risoluzione, il risultati che si ottengono per l'equilibrio in oggetto variando il volume del recipiente a temperatura costante portano ad un'importante conclusione generale sugli equilibri gassosi in fase omogenea che avvengono con un aumento del numero di moli. Prova a scriverla. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-06-30, 15:10 Mi risultano nf Cl = 0,020908 nf Cl2= 0,164546 Le moli sono all'incirca la stessa quantità... Fiat lux 2017-06-30, 16:28 1596 K e 18 L n Cl = 0,0172 mol n Cl2 = 0,1664 mol nt = 1,836 mol Pt = 1,336 atm X Cl = 0,0935 X Cl2 = 0,9065 Kx = 9,65·10^-3 1596 K e 27 L n Cl = 0,0209 mol n Cl2 = 0,1645 mol nt = 1,855 mol Pt = 0,900 atm X Cl = 0,1128 X Cl2 = 0,8872 Kx = 1,43·10^-2 Conclusione: A temperatura costante, per una reazione con deltan>0, se si aumenta il volume in cui è contenuto il gas, la Kp e la Kx restano costanti perché dipendono solo dalla temperatura. La Kx invece aumenta in quanto aumentando il volume, la pressione totale all'equilibrio deve diminuire affinché il prodotto PV resti costante a temperatura costante (legge di Boyle) . Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
| « Precedente | Successivo » |
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
