Equilibrio chimico

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domy73

2017-06-29 16:21

Salve...ho iniziato a fare l'esercizio ma poi mi son bloccato...sto procedendo nella maniera corretta? Grazie... Ps: ho calcolato inizialmente P..poi ho cancellato...era giusto?

equilibrio chimico.jpg
equilibrio chimico.jpg
equilibrio chimico 1.jpg
equilibrio chimico 1.jpg

LuiCap

2017-06-29 18:24

La pressione che hai calcolato è quella iniziale del Cl2 e non serve a niente per la risoluzione.

L'impostazione successiva è corretta però nella Kc devi includere il volume perché il deltan = 1:

9,84*10^-5 = (2x/18)^2/(0,175-x)/18

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LuiCap

2017-06-29 20:42

Scusami, ho scritto una sciocchezza Blush

L'esercizio si può risolvere anche partendo dal calcolo della pressione iniziale di Cl2, ma la strada che passa attraverso il calcolo della Kc è molto più breve.

Cl2 = 2Cl.jpg
Cl2 = 2Cl.jpg

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domy73

2017-06-29 21:25

Grazie di cuore....

domy73

2017-06-30 07:57

Salve...ma per quanto riguarda il calcolo moli del recipiente di 24 l devo procedere alla stessa maniera, giusto?

LuiCap

2017-06-30 09:56

Il secondo volume è 27 L.

Certo, il procedimento è lo stesso.

Al di là della strategia di risoluzione, il risultati che si ottengono per l'equilibrio in oggetto variando il volume del recipiente a temperatura costante portano ad un'importante conclusione generale sugli equilibri gassosi in fase omogenea che avvengono con un aumento del numero di moli.

Prova a scriverla.

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domy73

2017-06-30 14:10

Mi risultano

nf Cl = 0,020908

nf Cl2= 0,164546

Le moli sono all'incirca la stessa quantità...

LuiCap

2017-06-30 15:28

1596 K e 18 L

n Cl = 0,0172 mol

n Cl2 = 0,1664 mol

nt = 1,836 mol

Pt = 1,336 atm

X Cl = 0,0935

X Cl2 = 0,9065

Kx = 9,65·10^-3

1596 K e 27 L

n Cl = 0,0209 mol

n Cl2 = 0,1645 mol

nt = 1,855 mol

Pt = 0,900 atm

X Cl = 0,1128

X Cl2 = 0,8872

Kx = 1,43·10^-2

Conclusione:

A temperatura costante, per una reazione con deltan>0, se si aumenta il volume in cui è contenuto il gas, la Kp e la Kx restano costanti perché dipendono solo dalla temperatura.

La Kx invece aumenta in quanto aumentando il volume, la pressione totale all'equilibrio deve diminuire affinché il prodotto PV resti costante a temperatura costante (legge di Boyle) .

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domy73

2017-06-30 15:38

Grazie di cuore...ho molto da imparare...