Equilibrio chimico

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Matt992

2018-12-19 00:52


Ciao, potreste aiutarmi con questo esercizio?

1 mole di PCl3 e 1.60 moli di Cl2 si trovano all’equilibrio con 1.70 moli di PCl5, alla T di 300ºC e alla pressione di 10.1 atm secondo la reazione: PCl5 <—> PCl3 + Cl2 

Calcola le moli delle tre specie all’equilibrio se la pressione viene ridotta fino ad 1 atm mantenendo la temperatura costante. 

Io ho trovato le frazioni molari di tutte e tre le specie chimiche e poi con la legge di Dalton le rispettive pressioni parziali, quindi ho calcolato la Kp. Dopodiché ho impostato lo schema ICE e ho eguagliato la somma delle 3 pressioni parziali alla pressione totale di 1 atm ma poi non mi ritrovo con i calcoli! 

LuiCap

2018-12-19 14:31

Anche io non mi ritrovo con i calcoli. Sei certo di aver ricopiato bene i dati?

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Matt992

Matt992

2018-12-19 15:54

Ciao prof. e grazie della sua risposta; i dati sono corretti, le posto il testo originale e la foto del mio procedimento.

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LuiCap

2018-12-19 18:07

Sbagliavo i calcoli azz!

eq gas___.jpg
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I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Matt992

Matt992

2018-12-19 20:26

Grazie mille! Ma se volessi procedere con le pressioni parziali come ho scritto io? Non si può?

LuiCap

2018-12-19 21:05

Certo che si può, provaci ;-) Ovviamente si devono ottenere gli stessi risultati.

Matt992

2018-12-19 23:17

Come vede, ho sempre lo stesso problema. Mi esce una x negativa e quindi la pressione parziale di PCl5 che dovrebbe diminuire, aumenta. E viceversa per i prodotti. Non capisco dove sia l’intoppo

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LuiCap

2018-12-20 09:12

Non capisco come dall'equazione della Kp ti risulti una x = -0,0022 mol O_o A me risulta x = -8,32 mol.

Ti dirò che non mi convince più neppure la risoluzione che ti ho proposto perché al nuovo equilibrio le moli totali diventerebbero:

n totali = 0,60 + 2,10 + 2,70 = 5,40 mol

maggiori delle 4,30 che c'erano a 10,1 atm.

Si è creata materia dal nulla??? Impossibile!!!

C'è qualcosa che non mi torna in tutto il testo e, considerati i miseri 4 punti assegnati al quesito, mi vien da dire che, diminuendo la pressione da 10,1 atm a 1 atm a T = costante, non cambiano le moli, ma la molarità del gas perché il volume aumenta.

Ci penserò...