Equilibrio chimico

[Gianni10]

3,00g di anidride carbonica vengono introdotti in un recipiente di volume V=10,0L. Quando il sistema viene portato alla temperatura di 1300°C, si stabilisce l'equilibrio
2CO2 <-> 2CO + O2
In queste condizioni si misura una pressione totale P=1,00 atm. Si calcoli la costante d'equilibrio Kc per la reazione in questione.

---

Buonasera  , mi trovo a voler risolvere questo esercizio dopo un periodo di inattività.
Anzitutto posso conoscere il numero di moli dell'anidride carbonica nCO2=3,00/(12+2*16)=0,068 mol
Non avendo le moli dei prodotti ho difficoltà a compilare la tabella 

                                2CO2       2CO         O2
moli iniziali                0.068         0             0
moli formate                0            2x            x
moli consumate           2x            0             0
moli all'equilibrio       0.068-2x     2x            x

Essendo Kc la mia incognita, non capisco come trovare la x, ammesso che la tabella sia compilata correttamente.
Potete darmi qualche suggerimento su come procedere?

[LuiCap]

Si può risolvere in due modi diversi:

      

[Gianni10]

Grazie mille, gentilissima!
edit: Mi permetto di far notare -solo per chi dovesse leggere l'esercizio e rifarlo non trovandosi con i conti- che la temperatura, essendo 1300°C, corrisponde a 1573K anziché 1598K. :-)