Equilibrio chimico

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Gianni10

2020-01-13 19:21

3,00g di anidride carbonica vengono introdotti in un recipiente di volume V=10,0L. Quando il sistema viene portato alla temperatura di 1300°C, si stabilisce l'equilibrio

2CO2 <-> 2CO + O2

In queste condizioni si misura una pressione totale P=1,00 atm. Si calcoli la costante d'equilibrio Kc per la reazione in questione.


Buonasera :-D , mi trovo a voler risolvere questo esercizio dopo un periodo di inattività.

Anzitutto posso conoscere il numero di moli dell'anidride carbonica nCO2=3,00/(12+2*16)=0,068 mol

Non avendo le moli dei prodotti ho difficoltà a compilare la tabella 

                                2CO2       2CO         O2

moli iniziali                0.068         0             0

moli formate                0            2x            x

moli consumate           2x            0             0

moli all'equilibrio       0.068-2x     2x            x

Essendo Kc la mia incognita, non capisco come trovare la x, ammesso che la tabella sia compilata correttamente.

Potete darmi qualche suggerimento su come procedere? :-)

LuiCap

2020-01-13 20:38

Si può risolvere in due modi diversi:

Kc___1.jpg
Kc___1.jpg
Kc___2.jpg
Kc___2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Gianni10

Gianni10

2020-01-13 20:55

Grazie mille, gentilissima! edit: Mi permetto di far notare -solo per chi dovesse leggere l'esercizio e rifarlo non trovandosi con i conti- che la temperatura, essendo 1300°C, corrisponde a 1573K anziché 1598K. :-)