Equilibrio chimico
Salve a tutti. Volevo sapere se avevo svolto correttamente il seguente esercizio:

"Riscaldando a 1200°C, sotto la pressione costante di 836 torr, un campione di 4,5 g di biossido di carbonio, si stabilisce il seguente equilibrio:

2CO2 <=> 2CO + O2   (tutto in fase gassosa)

Sapendo che la miscela occupa un volume di 15 L, calcolare Kp della reazione e il grado di dissociazione del biossido di carbonio."

Vi allego il procedimento da me svolto.


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Il procedimento fino al calcolo della Kc è corretto, ma il risultato numerico no perché hai arrotondato troppo i risultati intermedi.
La Kc corretta è 9,55·10^-3

Il calcolo della Kp è sbagliato perché delta n è -1, perciò
Kp = 9,55·10^-3 (0,082x1473)^-1 = 7,91·10^-5

Anche il calcolo del grado di dissociazione è sbagliato:
alfa = n° moli dissociate/n° moli iniziale = 0,0687 mol / 0,102 mol = 0,671
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Perchè delta n viene -1??
Da delta n= (c+d) -a = 2+1 -2 = 1

Per il grado di dissociazione le moli dissociate di CO2 non sono 0.102-x ovvero 0.34?

Grazie sempre per la disponibilità :-)!!
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Partita 1 a 1 :-D

Per il delta n hai ragione tu, scusa, è = 1.
Kp = 1,15

Per alfa ho ragione io
0,1023 - x = 0,0336 sono le moli rimaste di CO2.
Perciò quelle dissociate sono 0,0687
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Cacchio hai ragione ahah dovevo fare 0.102 - 0.0336!! Ahaahah.
Comunque come al solito grazie mille!!
Dopo domani ho esame, e non penso di essere ancora pronto avendo avuto poco tempo e 3 materie da preparare :-(.
Vorrei ci fosse una bacchetta magica per imparare tutto domani :')
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